铬（Cr）是一种过渡金属元素，废水中的铬是有毒物质不能直接排放，某电镀废水中的铬元素以Cr³⁺和CrO₄^2-的形式存在，其总铬含量的测定方法如下。
步骤一：取100mL废水，加热浓缩成20mL溶液，然后加入NaOH溶液将Cr³⁺转化为CrO₂^-；
步骤二：加入稍过量的H₂O₂，使CrO₂^-在碱性条件下转化成CrO₄^2-；
步骤三：加入硫酸酸化并煮沸后，加入足量的碘化钾将六价铬还原为Cr³⁺，同时生成单质I₂。
步骤四：以淀粉为指示剂用0.01mol•L^-1Na₂S₂O₃滴定，滴定过程中消耗Na₂S₂O₃溶液30.00mL。
已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-，请回答下列问题：
（1）“步骤二”中CrO₂^-发生反应的离子方程式为

2CrO₂^-+3H₂O₂+2OH^-═2CrO₄^2-+4H₂O

2CrO₂^-+3H₂O₂+2OH^-═2CrO₄^2-+4H₂O

。
（2）“步骤三”中加硫酸酸化时存在反应2CrO₄^2-（aq,黄色）+2H⁺（aq）⇌Cr₂O₇^2-（aq,橙色）+H₂O（l），则该反应平衡常数的表达式为K=

c

（

C

r

2

O

2

-

7

）

c

2

（

C

r

O

2

-

4

）

•

c

2

（

H

+

）

c

（

C

r

2

O

2

-

7

）

c

2

（

C

r

O

2

-

4

）

•

c

2

（

H

+

）

。
（3）已知：常温下，2CrO₄^2-（aq）+2H⁺（aq）⇌Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O（l）  K=5.0×10^-11；
其反应机理为
反应I：H⁺（aq）+CrO₄^2-（aq）⇌HCrO₄^-（aq）   K₁   快反应
反应II：2HCrO₄^-（aq）⇌Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O（l）  K₂=50   慢反应
①该反应的决速步骤为

反应Ⅱ

反应Ⅱ

（填“反应I”或“反应II”）；
②反应I的平衡常数K₁=

1.0×10^-6

1.0×10^-6

；
③升高溶液的温度会导致溶液黄色加深，则该反应的△H

＜

＜

0（填“＞”或“＜”）。
（4）若“步骤三”中省略加热煮沸操作会导致废水中铬元素含量的测量结果偏高，请解释原因：

加热煮沸可使过量的H₂O₂分解，避免H₂O₂氧化I^-，省略加热煮沸操作会导致生成的单质I₂偏多，则测量结果偏高

加热煮沸可使过量的H₂O₂分解，避免H₂O₂氧化I^-，省略加热煮沸操作会导致生成的单质I₂偏多，则测量结果偏高

。
（5）滴定过程中盛装Na₂S₂O₃溶液的仪器的名称为

碱式滴定管

碱式滴定管

；滴定终点时的现象为

当滴入最后一滴标准液时溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复

当滴入最后一滴标准液时溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复

。
（6）该废水中铬元素的质量浓度为

0.052

0.052

g•L^-1（质量浓度=含铬元素的质量/溶液的体积）。