物质A～D为CH₃COOH、NaOH、HCl、NH₃•H₂O中的各一种，常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化关系如图所示．请回答下列问题：
（1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B

NaOH

NaOH

，C

HCl

HCl

．
（2）写出A与C反应的离子方程式：

NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O

NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O

（3）将含等物质的量B和D的两溶液充分混合后，其离子浓度由大到小的顺序是

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

（4）醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺，下列叙述不正确的是

b

b

a.CH₃COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO‾）
b.0.1mol/L 的CH₃COOH 溶液加水稀释，溶液中c（OHˉ）减小
c.CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，平衡逆向移动
d.常温下，pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH＜7．