将Fe2O3和Fe的混合物投入150mL某浓度的稀硫酸中，收集到1.68L H2（标准状况），同时Fe和Fe2O3均无剩余，且加入KSCN后溶液不显血红色，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，测得沉淀的质量为20.25g,共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。（不考虑Fe（OH）2被氧化）
（1）原硫酸的物质的量浓度为2mol/L2mol/L。
（2）原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为多少m（Fe2O3）=8g8gm（Fe）=7g7g。（无解题过程不给分）
【考点】有关混合物反应的计算．
【答案】2mol/L；8g；7g
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：54引用：2难度：0.5
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发布：2024/12/30 19:30:2组卷：35引用：4难度：0.5 -
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（2）若混合物中甲烷和A不论以何种比例混合，其完全燃烧所消耗的氧气和生成的水的物质的量均不变，则A的组成必须满足的条件是；符合此条件的A中，相对分子质量最小的A的分子式为．
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