以二氧化碳和氢气为原料可以合成甲醇，一定条件下发生反应：3H2（g）+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），△H＜0，550K时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入H2（g）和CO2（g），部分实验数据如表所示。
| 时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 |
| n（H2）/mol | 2.00 | 0.80 | 0.20 | n3 |
| n（CO2）/mol | 1.00 | n1 | n2 | 0.40 |
0.03mol⋅L-1⋅min-1
0.03mol⋅L-1⋅min-1
，此温度下的平衡常数为450
450
。（2）若其他条件不变，将容器换成1L的恒容密闭容器，则达到平衡时，c（CH3OH）
＞
＞
（填“＞”“＜”或“=”，下同）0.60mol•L-1。（3）温度为TK时，平衡常数为400L2•mol-2，则T
＞
＞
550。（4）下列可以作为反应达到平衡的依据的是
AC
AC
。（填标号）A．容器内压强不再改变
B．生成1molCO2（g）的同时消耗1mol H2O（g）
C．混合气体的平均摩尔质量不再变化
D．混合气体的密度不再变化
（5）写出可以增大H2的平衡转化率的措施：
降低温度
降低温度
、通入CO2
通入CO2
。（任答两条）【考点】化学平衡的计算．
【答案】0.03mol⋅L-1⋅min-1；450；＞；＞；AC；降低温度；通入CO2
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：15引用：2难度：0.5
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
