十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统地可持续治理。绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如图1所示。
（1）已知：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H1=-41kJ•mol-1
CH3CH2OH（g）+3H2O（g）═2CO2（g）+6H2（g）△H2=+174.1kJ•mol-1
反应Ⅰ的热化学方程式为 CH3CH2OH（g）+H2O（g）⇌4H2（g）+2CO（g）△H=+256.1kJ/molCH3CH2OH（g）+H2O（g）⇌4H2（g）+2CO（g）△H=+256.1kJ/mol。
（2）反应Ⅱ在进气[n（CO）：n（H2O）]不同时，测得相应的CO平衡转化率如图2所示（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同：各点对应的其他反应条件都相同）。
①由上述信息可知CO的平衡转化率与进气比之间的关系是 温度相同，进气比越大，CO的平衡转化率越小；进气比相同，反应温度越高，CO的平衡转化率越小温度相同，进气比越大，CO的平衡转化率越小；进气比相同，反应温度越高，CO的平衡转化率越小。
②A、B两点对应的反应速率大小：vA＜＜vB（填“＜”“=”或“＞”）。
③已知反应速率v正=k正x（CO）x（H2O），v逆=k逆x（CO2）x（H2），k正、k逆为速率常数，x为物质的量分数，D点为平衡状态，该相同条件下达到D点前，CO的转化率刚好达到20%时，v正v逆=3636。
④图中A、E和G三点对应的反应温度TA、TE、TG的关系是 TA=TE=TGTA=TE=TG，其原因是 KA=KE=KG=1KA=KE=KG=1。该温度下，要提高CO平衡转化率，除了改变进气比之外，还可采取的措施是 及时移去产物及时移去产物。
v
正
v
逆
【答案】CH3CH2OH（g）+H2O（g）⇌4H2（g）+2CO（g）△H=+256.1kJ/mol；温度相同，进气比越大，CO的平衡转化率越小；进气比相同，反应温度越高，CO的平衡转化率越小；＜；36；TA=TE=TG；KA=KE=KG=1；及时移去产物
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：28引用：1难度：0.3
相似题
-
1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
