短程硝化-厌氧氨氧化工艺的目的是将氨氮（NH+4）废水中的氮元素转变为N2脱除，其机理如图1。
资料：氧气浓度过高时，NO-2会被氧化成NO-3。
（1）该工艺中被氧化的微粒是 NH+4NH+4。
（2）参与Ⅰ中反应的n（NH+4）：n（O2）=2：32：3。
（3）废水溶解氧浓度（DO）对氮的脱除率的影响如图2所示。当DO＞2mg/L时，氮的脱除率为0，其原因可能是厌氧氨氧化菌被抑制，Ⅱ中反应无法发生；还有可能是 Ⅰ中产生得NO-2全部被氧化为NO-3，Ⅱ中反应因无反应物而无法发生Ⅰ中产生得NO-2全部被氧化为NO-3，Ⅱ中反应因无反应物而无法发生。
（4）经上述工艺处理后，排出的水中含有一定量的NO-3，可以通过改进工艺提高氮的脱除率。
①加入还原铁粉能有效除去NO-3。该过程涉及的三个反应（a、b和c）如图3：在整个反应过程中几乎监测不到NH+4浓度的增加。请从化学反应速率的角度解释其原因：NH+4的消耗速率大于其生成速率，即反应速率c＞bNH+4的消耗速率大于其生成速率，即反应速率c＞b。
②采用微生物电解工艺也可有效除去NO-3，其原理如图4所示。A是电源 正正极。结合电极反应式解释该工艺能提高氮的脱除率的原因：阳极还发生了NH+4和NO-2的归中生成了N2以及阴极也可以实现NO-3和NO-2转化为N2，两极都可以使得废水中氮元素最终以N2的形式脱除。阳极还发生了NH+4和NO-2的归中生成了N2以及阴极也可以实现NO-3和NO-2转化为N2，两极都可以使得废水中氮元素最终以N2的形式脱除。。
NH
+
4
NO
-
2
NO
-
3
NH
+
4
NH
+
4
NH
+
4
NO
-
2
NO
-
3
NO
-
2
NO
-
3
NO
-
3
NO
-
3
NH
+
4
NH
+
4
NH
+
4
NO
-
3
NH
+
4
NO
-
2
NO
-
3
NO
-
2
NH
+
4
NO
-
2
NO
-
3
NO
-
2
【考点】“三废”处理与环境保护；含氮物质的综合应用．
【答案】；2：3；Ⅰ中产生得全部被氧化为，Ⅱ中反应因无反应物而无法发生；的消耗速率大于其生成速率，即反应速率c＞b；正；阳极还发生了和的归中生成了N2以及阴极也可以实现和转化为N2，两极都可以使得废水中氮元素最终以N2的形式脱除。
NH
+
4
NO
-
2
NO
-
3
NH
+
4
NH
+
4
NO
-
2
NO
-
3
NO
-
2
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：36引用：2难度：0.6
相似题
-
1．下列说法不正确的是（ ）
发布：2024/12/30 5:30:2组卷：27引用：2难度：0.9 -
2．右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图．装置内发生的主要反应中不含（ ）发布：2024/12/30 4:0:1组卷：331引用：16难度：0.9 -
3．工业上常用微生物法、吸收法、电解法、还原法等消除硫、氮等引起的污染。
（1）微生物法脱硫
富含有机物的弱酸性废水在SBR细菌作用下产生CH3COOH、H2等物质，可将废水中还原为H2S，同时用N2或CO2将H2S从水中吹出，再用碱液吸收。SO2-4
①的空间构型为SO2-4．
②CH3COOH与在SBR细菌作用下生成CO2和H2S的离子方程式为SO2-4．
③将H2S从水中吹出时，用CO2比N2效果更好，其原因是．
（2）吸收法脱硫
烟气中的SO2可以用“亚硫酸铵吸收法”处理，发生的反应为（NH4）2SO3+SO2+H2O═2NH4HSO3，测得25℃时溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图-1所示．b点时溶液pH=7，则n（）：n（NH+4）=HSO-3．
（3）电解法脱硫
用NaOH吸收后SO2，所得NaHSO3溶液经电解后可制取Na2S2O4溶液，反应装置如图-2所示。电解时每有1molS2生成有O2-4molH+透过质子交换膜。
（4）还原法脱氮
用催化剂协同纳米零价铁去除水体中。其催化还原反应的过程如图-3所示。NO-3
①该反应机理中生成N2的过程可描述为．
②过程中去除率及N2生成率如图-4所示，为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当pH＜4.2时，随pH减小，N2生成率逐渐降低的原因是NO-3。发布：2024/12/30 5:30:2组卷：40引用：4难度：0.5
