拼搏小组的同学在参观完山西青铜博物馆后，对博大精深的中国文化叹为观止的同时，对金属蚀刻画产生了浓厚的兴趣。在老师的指导下，他们开启了项目性学习之旅。
项目一：查阅相关资料，了解金属蚀刻画的原理及金属冶练的方法。
【资料1】在涂有蜡层的金属表面上描线作画，划掉蜡层，露出金属板；然后将金属板浸泡在酸液中（这道工序叫做“腐蚀“），露出的金属板上的划痕被腐蚀成细槽且呈现出画作的线条。用刻刀能轻易划掉蜡层体现了石蜡的 硬度小或质软硬度小或质软（填物理性质）。
【资料2】火法冶铜是将含有铜元素的氧化物与还原剂在较高温度下进行反应制取单质铜的过程，此还原反应需要一定的温度，所以要在加热的状态下才能产生铜单质，故称为“火法冶铜“。实验室模拟火法冶铜的装置如图所示：
实验中观察到的现象是 黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。
项目二：讨论金属板的预处理。
金属板做蚀刻画前要经过预处理——打磨，这是因为多数金属能与氧气发生反应。写出常温下铝与氧气反应的化学方程式：4Al+3O2=2Al2O34Al+3O2=2Al2O3。这也是铝制品抗腐蚀性强的原因。
项目三：探究酸能用作腐蚀液的原因。
拼搏小组的同学找来了青铜片（铜锡合金）、黄铜片（铜锌合金）、生铁片与稀盐酸进行验证。将三种金属片分别放入A、B、C三支试管后，向其中各加入20mL等浓度的稀盐酸，观察到三支试管中均有气泡冒出，其中与稀盐酸反应产生气泡速率最快的金属片是 黄铜片黄铜片。实验结束后，小组同学发现，生铁片和稀盐酸反应后的C试管中残留有少量黑色固体，于是对黑色固体的成分进行了进一步探究。
【提出问题】生铁片和稀盐酸反应后残留的黑色固体是什么成分？
【猜想假设】猜想一：碳单质；猜想二：铁；猜想三：碳单质和铁
【进行实验】将C试管中的混合物过滤后，将固体物质洗涤、烘干，称量后分成两等份。
| 实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ① | 取一份黑色固体放在石棉网上，用酒精灯充分灼烧 | 有固体剩余 | 猜想一 错误 错误 |
| ② | 另取一份黑色固体于试管中，向其中加入足量的 稀盐酸或稀硫酸 稀盐酸或稀硫酸 |
固体表面有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色，有黑色固体残留 | 猜想二错误，猜想三正确 |
生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金（合理即可）
生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金（合理即可）
。【表达与交流】除酸溶液以外，还有哪些溶液能给金属制品留下腐蚀痕迹呢？拼搏小组的同学学习了金属的化学性质、金属活动性相关知识后，想到能在铁制品表面留下痕迹的溶液还有
CuSO4等（合理即可）
CuSO4等（合理即可）
（填化学式，写出一种即可）溶液。【考点】实验探究物质的性质或变化规律；金属与氧气的反应．
【答案】硬度小或质软；黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊；4Al+3O2=2Al2O3；黄铜片；错误；稀盐酸或稀硫酸；生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金（合理即可）；CuSO4等（合理即可）
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：60引用：1难度：0.5
相似题
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1．碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。
（1）NaHCO3可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由Na+和（填离子符号）构成，医疗上能用于治疗胃酸（含有盐酸）过多症，反应的化学方程式为。
【提出问题】实验室中如何制取少量NaHCO3？
【查阅资料】
材料一：侯氏制碱的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。△
材料二：研究发现，NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量。
【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如图1所示装置制取NaHCO3。
反应结束后，将试管中的混合物过滤洗涤，低温烘干得白色固体。
（2）烧杯中冰水的作用是。
（3）能进一步确认该白色固体是NaHCO3的实验方案是（须用到的仪器和药品：试管、温度计、水）。
（4）如图2中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是。
【性质探究】
常温下，取一定量的NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图3所示。
【查阅资料】
材料三NaHCO3溶于水后，少量的能同时发生如下变化：HCO-3
变化①：+H2O→H2CO3+OH-；HCO-3
变化②：→HCO-3+H+。CO2-3
材料四：溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时溶液的pH＞7，反之pH＜7；单位体积溶液中所含的H+数目越大，溶液的pH越小。
【交流反思】
（5）NaHCO3溶液显（填“酸”“碱”或“中”）性，结合材料三、四从微观角度说明原因：。
（6）根据本实验，下列说法错误的是（填字母）。
a.pH＜6.68时生成的无色气体为CO2
b.从0～30s,单位体积溶液中H+数目不断增大
c.不能用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液发布：2024/12/25 15:30:1组卷：591引用：4难度：0.5 -
2．关于盐的性质研究是一项重要的课题，某兴趣小组以“探究碳酸氢钠的性质”为主题开展项目式学习。
【任务一】认识碳酸氢钠
（1）下列关于碳酸氢钠的说法正确的是。
A.碳酸氢钠是由Na+和构成HCO-3
B.碳酸氢钠俗称纯碱
C.碳酸氢钠医疗上能用于治疗胃酸过多症
D.碳酸氢钠难溶于水
【任务二】探究碳酸氢钠的性质
（2）探究碳酸氢钠与稀盐酸反应：兴趣小组取适量碳酸氢钠粉末于甲试管中，加入稀盐酸，如图1所示，观察到甲试管中有气泡产生，乙中，说明碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成CO2，写出试管甲中反应的化学方程式。
（3）探究碳酸氢钠的热稳定性：用酒精灯充分加热玻璃管，如图2所示。
资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色
①发现玻璃管内无水硫酸铜变蓝，紫色石蕊溶液变红，说明碳酸氢钠受热易分解，且有和二氧化碳生成。
②实验后兴趣小组同学猜想玻璃管A处固体产物仅是Na2CO3而不含有NaOH，请设计实验证明（写出具体步骤和现象）：。
（4）常温下，兴趣小组同学取一定量的NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图3所示。
【查阅资料】
材料一：NaHCO3溶于水后，少量的能同时发生如下变化：HCO-3
变化①：+H2O→H2CO3+OH-HCO-3
变化②：→HCO-3+H+CO2-3
材料二：溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时溶液的pH＞7，反之pH＜7；单位体积溶液中所含的H+数目越大，溶液的pH越小。
①根据上述实验可知NaHCO3溶液显碱性，结合材料一、二从微观角度说明原因：。
②根据本实验，可知从0～30s,单位体积溶液中H+数目不断（填“增大”或“减小”）。发布：2024/12/25 17:0:2组卷：94引用：2难度：0.4 -
3．图是一瓶浓硫酸标签上的部分内容，某探究小组的同学对这瓶硫酸进行了如下探究，请你参与．
[查阅资料]浓硫酸有强腐蚀性，溶于水会放热；硫酸钡不溶于水也不溶于酸．
[探究一]浓硫酸稀释时会放热．
（1）稀释浓硫酸时，所需仪器主要有，应如何稀释浓硫酸？．测量稀释前后溶液的温度，有明显升高的现象．结论：浓硫酸溶于水放热．
[探究二]稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．图10
（2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为实验步骤 实验现象 实验结论 先用pH试纸测定稀硫酸的pH，再逐滴加入氢氧化钠溶液并不断振荡，同时测混合液的pH pH逐渐变大，
最后pH≥7稀硫酸与氢氧化钠
溶液能发生反应．
（3）实验中仅从溶液pH变大，而不强调pH≥7，不能得出稀硫酸与氢氧化钠溶液一定发生反应的结论，理由是．
[探究三]由于该试剂瓶瓶口密封签已破损，同学们怀疑该浓硫酸的质量分数与标签不相符．
[提出问题]该浓硫酸的质量分数是否发生变化？
[实验探究]（4）取该浓硫酸和足量BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀．实验中如何确定硫酸已完全反应．
（5）为达到实验目的，实验中必须要测知的数据是．
[探究结论]（6）由实验测得的数据计算出的硫酸的质量分数与标签不符．该硫酸的质量分数应98%（填“大于”或“小于”）．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：38引用：1难度：0.5
