SO2在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染．
（1）某同学利用如图1所示装置研究二氧化硫的性质．
①仪器a的名称为 分液漏斗分液漏斗．
②向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是 排除空气的干扰排除空气的干扰．
③实验时，装置B中没有明显变化．实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为 BaSO3BaSO3（填化学式）．
④装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有 氧化氧化性．
⑤装置D的作用是 吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气．
（2）某兴趣小组用如图2所示装置模拟空气中二氧化硫含量的测定．当注入标准状况下VmL空气时，酸性KMnO4溶液恰好褪色，停止实验．已知：5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4．该空气中二氧化硫的体积分数为 2.8V2.8V（用含V代数式表示）．
（3）某化工厂用如图3所示工艺流程除去燃煤产生的SO2．
①过程Ⅰ发生的反应为4FeSO4+2H2SO4+O2═2Fe2（SO4）3+2H2O，用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目 
．
②过程II发生反应的化学方程式为 Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2H2SO4+2FeSO4Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2H2SO4+2FeSO4．
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【考点】性质实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】分液漏斗；排除空气的干扰；BaSO3；氧化；吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气；；；Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2H2SO4+2FeSO4
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；Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2H2SO4+2FeSO4【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：42引用：1难度：0.6
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1．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：29引用：2难度：0.5 -
2．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为．
（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是（填序号）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）
①观察稀H2SO4 溶液呈无色 ②观察CuSO4 粉末呈白色 ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7 -
3．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为。
（2）实验室中现有药品：①稀盐酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固体，请选择合适药品设计实验验证 N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为、。（填序号）但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5
