影响化学反应速率的因素有很多，某课外兴趣小组用实验的方法对其进行探究。
（1）实验一：取3mol•L-1的H2O2溶液各10mL分别进行下列实验，实验报告如表所示。
| 序号 | V（过氧化氢溶液）/mL | V（氯化铁溶液）/mL | 二氧化锰质量/g | 反应温度/℃ | V（水）/mL | 结论 |
| 1 | 10 | 2 | 0 | 50 | 8 | |
| 2 | 10 | 2 | 0 | 30 | 8 | |
| 3 | 10 | 0 | 1 | 30 | a |
温度
温度
对H2O2分解速率的影响。②表中数据a的值应该为
10
10
；实验2、3研究的是 催化剂
催化剂
对H2O2分解速率的影响。③如果实验3中30s时共收集到气体的体积为11.2mL（已折算成标准状况下），则用过氧化氢表示的0～30s的平均反应速率为
控制阴离子相同，排除阴离子的干扰
控制阴离子相同，排除阴离子的干扰
mol•L-1•min-1。（2）实验二：查文献可知，Cu2+对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察
产生气泡的快慢
产生气泡的快慢
，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰
控制阴离子相同，排除阴离子的干扰
。②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是
收集40mLO2所需的时间
收集40mLO2所需的时间
。（3）①H2O2溶液在Fe3+催化下分解的反应历程如下：
第一步反应历程为：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+2H+
第二步反应历程为：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
；②该小组预测同为第四周期Ⅷ族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查阅资料：CoxNi（1-x）Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价）也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。如图丙表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi（1-x）Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。
a.由图中信息可知
微波水热
微波水热
法制取得到的催化剂活性更高。b.推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是
Co2+
Co2+
。【考点】探究影响化学反应速率的因素．
【答案】温度；10；催化剂；控制阴离子相同，排除阴离子的干扰；产生气泡的快慢；控制阴离子相同，排除阴离子的干扰；收集40mLO2所需的时间；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；微波水热；Co2+
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：6引用：2难度：0.6
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1．控制变量法是化学实验的常用方法之一，如图所示实验探究影响反应速率的因素是（ ）发布：2024/12/30 14:0:1组卷：44引用：3难度：0.6 -
2．（一）Fenton法常用于处理含有难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K下设计如下对比实验（其余实验条件见下表）：
（1）编号③的实验目的是实验序号 实验目的 T/K pH c/10-3mol•L-1 H2O2 Fe2+ ① 为以下实验作参照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究温度对降解反应速率的影响 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）实验测得不同实验编号中p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示．请根据实验①曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v（p-CP）=．
（3）实验①②表明，温度与该降解反应速率的关系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反应为2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k为常数）
（4）请分析下表提供的数据回答以下问题：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值为c（I-）/（mol•L-1） c（Fe3+）/（mol•L-1） v/（mol•L-1•s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（选填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-浓度对反应速率的影响Fe3+浓度对反应速率的影响（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定温度下，反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数为3.0，该温度下将2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容积为2L的密闭容器中反应．请通过计算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若将5mol FeO、4mol CO加入同样的容器中，在相同温度下达到平衡，则CO的平衡转化率为．发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5 -
3．为探究影响化学反应速率的因素，某研究小组设计了如下五个实验。按要求回答下列问题（已知：Cu2+、Fe3+对H2O2的分解起催化作用）。
（1）为探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验（填序号，下同），选择的依据是。
（2）为探究催化剂对化学反应速率的影响，同时探究催化剂不同催化效果不同，应选择实验。
（3）通过观察发现实验⑤比实验③现象明显，其原因是。
（4）根据上述实验，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三条措施为。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：8引用：5难度：0.5
