某粗锡的主要成分是锡（Sn），还含有锌、铜、银、金等金属杂质，通过如图所示方法可测定该粗锡样品的纯度。
已知：i.锡与盐酸反应生成Sn2+；
ii.Sn2+的还原性强。
回答下列问题：
（1）加入盐酸溶解时要先将粗锡粉碎，其目的是 增大反应物接触面积，加快反应速率增大反应物接触面积，加快反应速率，操作①的名称是 过滤过滤。
（2）加入盐酸发生反应的离子方程式有 Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑、Sn+2H+=Sn2++H2↑Sn+2H+=Sn2++H2↑。
（3）固体B的成分是 Cu、Ag、AuCu、Ag、Au。（用化学符号作答）。
（4）加入氯化铁溶液的目的是将Sn2+氧化为稳定的Sn4+，反应的离子方程式为 Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+，该反应说明还原性：Fe2+＜＜Sn2+（填“＞”或“＜”）。
（5）请设计实验证明加入的 FeCl3溶液是过量的：取少量待测液于试管中，向试管中滴入几滴KSCN溶液，如果溶液变红色，说明FeCl3溶液过量取少量待测液于试管中，向试管中滴入几滴KSCN溶液，如果溶液变红色，说明FeCl3溶液过量。
（6）向溶液C中滴入bmL0.100mol•L-1酸性K2Cr2O7溶液恰好完全反应，其发生反应的化学方程式如下：6FeCl2+KCr2O3+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。根据所给数据计算出该粗锡样品的纯度为 3.57ba%3.57ba%（用含a、b的字母表示，列出计算式即可）。
3
.
57
b
a
3
.
57
b
a
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】增大反应物接触面积，加快反应速率；过滤；Zn+2H+=Zn2++H2↑；Sn+2H+=Sn2++H2↑；Cu、Ag、Au；Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+；＜；取少量待测液于试管中，向试管中滴入几滴KSCN溶液，如果溶液变红色，说明FeCl3溶液过量；%
3
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57
b
a
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：5引用：1难度：0.5
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2．为探究矿石样品X（仅含两种元素）的组成和性质，某同学设计并完成如图实验：
请回答：
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（2）X的化学式。
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①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高温CO2+H2一定条件
获得的气体称为水煤气。某研究性学习小组为探究气体的成分进行了如下实验：
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假设1：该气体是 CO、H2。
假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
（1）假设3：。
[设计实验方案，验证假设]
他们拟用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设（加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽）。
（2）按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：
混合气→dc→→→ij→→→→ij；
（3）仪器A中需加入试剂的是，其中反应的化学方程式是；
（4）仪器B中需加入试剂的名称是，其作用是；
[思考与交流]
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