前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A的负一价阴离子与He电子层结构相同，B的电负性比D的大，B和D位于不同主族。C元素原子的最外层电子数比次外层电子数少5；基态D原子的价层电子排布式为3s23p5，基态E原子的未成对电子数为6。回答下列问题：
（1）基态E原子的电子排布式为[Ar]3d54s13d54s1。
（2）A2B和AD的晶体类型都是 分子晶体分子晶体，熔点、沸点：A2B 高于高于（填“高于”“低于”或“等于”）AD的，原因是 水分子间可形成氢键水分子间可形成氢键。
（3）D有+7、+5、+3、+1价，其对应含氧酸的酸性由弱到强的顺序为 HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4（填化学式）。
（4）B、E组成一种晶体M，晶胞如图所示。小黑球代表B，小白球代表E，M的化学式为 Cr2O3Cr2O3。
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【答案】3d54s1；分子晶体；高于；水分子间可形成氢键；HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4；Cr2O3
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：6引用：2难度：0.5
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