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硫代硫酸钠(Na2S2O3)是最重要的硫代硫酸盐,俗称“海波”,又名“大苏打”.易溶于水,不溶于乙醇.在棉织物漂白、定量分析中有广泛应用.
某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想,通过实验探究Na2S2O3的化学性质.
【样品制备】
实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制备Na2S2O3•5H2O.写出反应的化学方程式Na2SO3+S+5H2O═Na2S2O3•5H2ONa2SO3+S+5H2O═Na2S2O3•5H2O;
反应液经脱色、过滤、浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥即得产品.所得晶体用乙醇洗涤的目的是除去可溶性杂质,减少产品的溶解损耗除去可溶性杂质,减少产品的溶解损耗;
【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4具备相似的下列性质呢?
猜想①:与BaCl2溶液反应有沉淀生成与BaCl2溶液反应有沉淀生成;
猜想②:溶液呈中性,且不与酸反应;
猜想③:无还原性,不能被氧化剂氧化.
【性质探究】基于上述猜想②、③,设计实验方案.
实验操作 | 实验现象或 预期实验现象 |
现象解释(用 离子方程式表示) |
|
猜想② |
用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液,点滴到pH试纸的中央 用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液,点滴到pH试纸的中央 ,将试纸与标准比色卡对照 |
溶液pH=8 | |
向pH=2的硫酸中 滴加Na2S2O3溶液 |
有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生 有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生
|
2S2O32-+2H+══S↓+SO2↑+H2O | |
猜想③ | 向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液 | 氯水颜色变浅 |
S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+ S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
|
Na2S2O3能与酸反应,具有还原性,与Na2SO4的化学性质不相似.
【问题讨论】
(1)甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液,观察到有白色沉淀产生,并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化.你认为该方案是否正确并说明理由:
不正确,因氯水中本来就含有Cl-
不正确,因氯水中本来就含有Cl-
.(2)请重新设计一个实验方案,证明Na2S2O3具有还原性.你的实验方案是:
在少量Na2S2O3溶液中滴入氯水,然后滴入氯化钡溶液,若观察到白色沉淀产生,加入盐酸后不溶解,则说明Na2S2O3能被氯水氧化
在少量Na2S2O3溶液中滴入氯水,然后滴入氯化钡溶液,若观察到白色沉淀产生,加入盐酸后不溶解,则说明Na2S2O3能被氯水氧化
.【考点】性质实验方案的设计.
【答案】Na2SO3+S+5H2O═Na2S2O3•5H2O;除去可溶性杂质,减少产品的溶解损耗;与BaCl2溶液反应有沉淀生成;用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液,点滴到pH试纸的中央;有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生;S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+;不正确,因氯水中本来就含有Cl-;在少量Na2S2O3溶液中滴入氯水,然后滴入氯化钡溶液,若观察到白色沉淀产生,加入盐酸后不溶解,则说明Na2S2O3能被氯水氧化
【解答】
【点评】
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发布:2024/10/25 17:0:1组卷:14引用:1难度:0.1
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