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硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是最重要的硫代硫酸盐，俗称“海波”，又名“大苏打”．易溶于水，不溶于乙醇．在棉织物漂白、定量分析中有广泛应用．
某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na₂S₂O₃的化学性质．
【样品制备】
实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制备Na₂S₂O₃•5H₂O．写出反应的化学方程式
Na₂SO₃+S+5H₂O═Na₂S₂O₃•5H₂O
Na₂SO₃+S+5H₂O═Na₂S₂O₃•5H₂O
；
反应液经脱色、过滤、浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥即得产品．所得晶体用乙醇洗涤的目的是
除去可溶性杂质，减少产品的溶解损耗
除去可溶性杂质，减少产品的溶解损耗
；
【提出问题】Na₂S₂O₃是否与Na₂SO₄具备相似的下列性质呢？
猜想①：
与BaCl₂溶液反应有沉淀生成
与BaCl₂溶液反应有沉淀生成
；
猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应；
猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化．
【性质探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案．

实验操作实验现象或
预期实验现象现象解释（用
离子方程式表示）

猜想②
用玻璃棒蘸取Na₂S₂O₃溶液，点滴到pH试纸的中央
用玻璃棒蘸取Na₂S₂O₃溶液，点滴到pH试纸的中央
，将试纸与标准比色卡对照溶液pH=8

向pH=2的硫酸中
滴加Na₂S₂O₃溶液
有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生
有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生
2S₂O₃^2-+2H⁺══S↓+SO₂↑+H₂O

猜想③ 向新制氯水中滴加少量Na₂S₂O₃溶液氯水颜色变浅
S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺
S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺

【实验结论】
Na₂S₂O₃能与酸反应，具有还原性，与Na₂SO₄的化学性质不相似．
【问题讨论】
（1）甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na₂S₂O₃氧化．你认为该方案是否正确并说明理由：
不正确，因氯水中本来就含有Cl^-
不正确，因氯水中本来就含有Cl^-
．
（2）请重新设计一个实验方案，证明Na₂S₂O₃具有还原性．你的实验方案是：
在少量Na₂S₂O₃溶液中滴入氯水，然后滴入氯化钡溶液，若观察到白色沉淀产生，加入盐酸后不溶解，则说明Na₂S₂O₃能被氯水氧化
在少量Na₂S₂O₃溶液中滴入氯水，然后滴入氯化钡溶液，若观察到白色沉淀产生，加入盐酸后不溶解，则说明Na₂S₂O₃能被氯水氧化
．

【答案】Na₂SO₃+S+5H₂O═Na₂S₂O₃•5H₂O；除去可溶性杂质，减少产品的溶解损耗；与BaCl₂溶液反应有沉淀生成；用玻璃棒蘸取Na₂S₂O₃溶液，点滴到pH试纸的中央；有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生；S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺；不正确，因氯水中本来就含有Cl^-；在少量Na₂S₂O₃溶液中滴入氯水，然后滴入氯化钡溶液，若观察到白色沉淀产生，加入盐酸后不溶解，则说明Na₂S₂O₃能被氯水氧化

【解答】

【点评】

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发布：2024/10/25 17:0:1组卷：14引用：1难度：0.1

相似题

1．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先

，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是

。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I^-还原性弱于SO₂的现象为

；发生反应的离子方程式是

。
（4）为了验证E中SO₂与FeCl₃发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明SO₂与FeCl₃发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？

（填“合理”或“不合理”），原因是

。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO₂具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：

。
发布：2024/12/30 14:0:1组卷：29引用：2难度：0.5
解析
2．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：

与盐酸反应最剧烈，

与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）
（2）向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：

。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为

。
（2）实验室中现有药品：①稀盐酸 ②稀硝酸 ③Na₂SiO₃溶液 ④Na₂CO₃固体，请选择合适药品设计实验验证 N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为

、

。（填序号）但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？

。
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5
解析
3．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为

．
（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是

（填序号）
①水 ②酸性KMnO₄ ③Na₂CO₃溶液 ④饱和的NaHSO₃溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是

．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu²⁺有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是

（填序号）
①观察稀H₂SO₄ 溶液呈无色 ②观察CuSO₄ 粉末呈白色 ③稀释CuSO₄溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO₄溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO₄溶液中加入足量BaCl₂的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7
解析

	实验操作	实验现象或预期实验现象	现象解释（用离子方程式表示）
猜想②	用玻璃棒蘸取Na₂S₂O₃溶液，点滴到pH试纸的中央用玻璃棒蘸取Na₂S₂O₃溶液，点滴到pH试纸的中央，将试纸与标准比色卡对照	溶液pH=8
猜想②	向pH=2的硫酸中滴加Na₂S₂O₃溶液	有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生	2S₂O₃^2-+2H⁺══S↓+SO₂↑+H₂O
猜想③	向新制氯水中滴加少量Na₂S₂O₃溶液	氯水颜色变浅	S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺ S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺