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硫代硫酸钠(Na2S2O3)是最重要的硫代硫酸盐,俗称“海波”,又名“大苏打”.易溶于水,不溶于乙醇.在棉织物漂白、定量分析中有广泛应用.
某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想,通过实验探究Na2S2O3的化学性质.
【样品制备】
实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制备Na2S2O3•5H2O.写出反应的化学方程式
Na2SO3+S+5H2O═Na2S2O3•5H2O
Na2SO3+S+5H2O═Na2S2O3•5H2O

反应液经脱色、过滤、浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥即得产品.所得晶体用乙醇洗涤的目的是
除去可溶性杂质,减少产品的溶解损耗
除去可溶性杂质,减少产品的溶解损耗

【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4具备相似的下列性质呢?
猜想①:
与BaCl2溶液反应有沉淀生成
与BaCl2溶液反应有沉淀生成

猜想②:溶液呈中性,且不与酸反应;
猜想③:无还原性,不能被氧化剂氧化.
【性质探究】基于上述猜想②、③,设计实验方案.
实验操作 实验现象或
预期实验现象
现象解释(用
离子方程式表示)
猜想②
用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液,点滴到pH试纸的中央
用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液,点滴到pH试纸的中央
,将试纸与标准比色卡对照
溶液pH=8
向pH=2的硫酸中
滴加Na2S2O3溶液
有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生
有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生
2S2O32-+2H+══S↓+SO2↑+H2O
猜想③ 向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液 氯水颜色变浅
S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
【实验结论】
Na2S2O3能与酸反应,具有还原性,与Na2SO4的化学性质不相似.
【问题讨论】
(1)甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液,观察到有白色沉淀产生,并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化.你认为该方案是否正确并说明理由:
不正确,因氯水中本来就含有Cl-
不正确,因氯水中本来就含有Cl-

(2)请重新设计一个实验方案,证明Na2S2O3具有还原性.你的实验方案是:
在少量Na2S2O3溶液中滴入氯水,然后滴入氯化钡溶液,若观察到白色沉淀产生,加入盐酸后不溶解,则说明Na2S2O3能被氯水氧化
在少量Na2S2O3溶液中滴入氯水,然后滴入氯化钡溶液,若观察到白色沉淀产生,加入盐酸后不溶解,则说明Na2S2O3能被氯水氧化

【答案】Na2SO3+S+5H2O═Na2S2O3•5H2O;除去可溶性杂质,减少产品的溶解损耗;与BaCl2溶液反应有沉淀生成;用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液,点滴到pH试纸的中央;有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生;S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+;不正确,因氯水中本来就含有Cl-;在少量Na2S2O3溶液中滴入氯水,然后滴入氯化钡溶液,若观察到白色沉淀产生,加入盐酸后不溶解,则说明Na2S2O3能被氯水氧化
【解答】
【点评】
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发布:2024/10/25 17:0:1组卷:14引用:1难度:0.1
相似题
  • 1.如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。
    (1)在组装好装置后,若要检验A~D装置的气密性,其操作是首先
     
    ,然后往D中装入水,然后微热A,观察到D中有气泡冒出,移开酒精灯或松开双手,D中导管有水柱形成且高度保持不变,说明装置气密性良好。
    (2)装置D中盛放NaOH溶液的作用是
     

    (3)关闭弹簧夹1后,打开弹簧夹2,残余气体进入E、F、G中,能说明I-还原性弱于SO2的现象为
     
    ;发生反应的离子方程式是
     

    (4)为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应,设计了如下实验:取E中的溶液,往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理?
     
    (填“合理”或“不合理”),原因是
     

    (5)实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色,此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性?请设计实验验证:
     

    发布:2024/12/30 14:0:1组卷:29引用:2难度:0.5
  • 2.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。
    Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:
     
    与盐酸反应最剧烈,
     
    与盐酸反应产生的气体最多。(填元素符号)
    (2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为:
     

    Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
    (1)仪器A的名称为
     

    (2)实验室中现有药品:①稀盐酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固体,请选择合适药品设计实验验证 N、C、Si的非金属性的变化规律;装置A、B中所装药品分别为
     
     
    。(填序号)但有同学认为该装置有缺陷,如何改进?
     

    发布:2024/12/30 14:30:1组卷:19引用:2难度:0.5
  • 3.某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应,用图装置进行有关实验.请回答下列问题:
    (1)装置A中发生的化学反应的化学方程式为
     

    (2)装置B 的作用是贮存多余的气体,B中广口瓶内应盛放的液体是
     
    (填序号)
    ①水   ②酸性KMnO4  ③Na2CO3溶液      ④饱和的NaHSO3溶液
    (3)装置C和D 中产生的现象相同,但原因却不同.用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
    (4)装置D中试管口塞一团棉花,棉花中应浸有一种液体,这种液体是
     

    (5)实验完毕,待A中烧瓶内液体冷却后,过滤,向滤液中加入少量的蒸馏水稀释,溶液为蓝色.为了证明蓝色只与Cu2+有关,而与其它离子无关,某同学设计了下列实验,其中对实验目的没有意义的是
     
    (填序号)
    ①观察稀H2SO4 溶液呈无色  ②观察CuSO4 粉末呈白色  ③稀释CuSO4溶液,溶液蓝色变浅  ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液,生成蓝色沉淀,过滤,滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液,生成白色沉淀,过滤,滤液仍显蓝色

    发布:2024/12/30 14:30:1组卷:13引用:2难度:0.7
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