碱式氯化铜[Cum（OH）xCly]为绿色或墨绿色的结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。
Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。向CuCl2溶液中通入NH3，同时滴加稀盐酸，调节pH至5.0～5.5，控制反应温度于70～80℃，实验装置如图所示（部分夹持置已省略）。
（1）实验室利用装置B制备NH3，圆底烧瓶中盛放的固体药品可能是 碱石灰或固体氢氧化钠碱石灰或固体氢氧化钠（填名称）；仪器b的作用是 导气，并且防止倒吸导气，并且防止倒吸。
（2）反应过程中，在装置A中除观察到溶液蓝绿色褪去外，还可能观察到的现象是 ）有绿色或墨绿色的固体产生，b中液面先上升后下降）有绿色或墨绿色的固体产生，b中液面先上升后下降。
（3）若滴入稀盐酸过量会导致碱式氯化铜的产量 偏低偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（4）反应结束后，将装置A中反应容器内的混合物过滤，滤渣经提纯得产品无水碱式氯化铜；从滤液中还可以获得的一种副产品，该副产品的用途是 作氮肥作氮肥（写出一种即可）。
Ⅱ．无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品12.87g,加稀硝酸溶解，并加水定容至500mL，得到待测液。
（5）铜的测定：取50mL待测液，加入足量的氢氧化钠，经过滤，洗涤，低温烘干，称量得到的蓝色固体质量为1.176g。则称取的样品中n（Cu2+）为 0.120.12mol。
（6）采用沉淀滴定法测定氯，步骤如下：
a.准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入20ml0.2mol/LAgNO3溶液，充分反应；
b.向其中加入少量硝基苯，使沉淀表面被有机物覆盖；
c.加入指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液；
d.重复实验操作三次，消耗0.1mol/LNH4SCN溶液的体积平均为10.00mL。
已知Ksp（AgCl）=3.2×10-10，Ksp（AgSCN）=2.0×10-12
①加入硝基苯的作用是 沉淀表面被有机物覆盖，防止滴加NH4SCN溶液时将AgCl转化为AgSCN沉淀表面被有机物覆盖，防止滴加NH4SCN溶液时将AgCl转化为AgSCN。
②滴定选用的指示剂是 Fe（NO3）3Fe（NO3）3。
（7）根据上述实验结果可推知该碱式氯化铜的化学式为 Cu2（OH）3ClCu2（OH）3Cl。
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】碱石灰或固体氢氧化钠；导气，并且防止倒吸；）有绿色或墨绿色的固体产生，b中液面先上升后下降；偏低；作氮肥；0.12；沉淀表面被有机物覆盖，防止滴加NH4SCN溶液时将AgCl转化为AgSCN；Fe（NO3）3；Cu2（OH）3Cl
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：36引用：3难度：0.5
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（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
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（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
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