碳和氮的化合物是广泛的化工原料，回答下列问题：
I.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如表：回答下列问题：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 12000 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
吸热
吸热
反应（填“吸热”、“放热”）。（2）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO2）•c（H2）=5c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为
700
700
℃。（3）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2）=2mol/L，c（H2）=1.5mol/L，c（CO）=1mol/L，c（H2O）=3mol/L，则下一时刻，v 正
＜
＜
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。（4）反应达平衡后，向容器中通入与平衡混合气组成、比例相同的气体，达到新平衡时与原平衡相比，有 关说法正确的是
BC
BC
。A．反应物转化率增大
B．逆反应速率增大
C．各物质的比例不变
D．c（CO2）增大、c（CO）减小
Ⅱ.NO2 的二聚体 N2O4 是火箭中常用氧化剂。完成下列问题。
（5）在 1000K 下，在某恒容容器中发生下列反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），将一定量的 NO2 放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率α（NO2）随温度变化如图所示。图中 a 点对应温度下，已知 NO2 的起始压强P0 为 120KPa,列式计算该温度下反应的平衡常数 Kp=
81kPa
81kPa
（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
【考点】化学平衡的计算．
【答案】吸热；700；＜；BC；81kPa
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：8引用：1难度：0.5
相似题
-
1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
