氮在自然界中的转化是一个复杂的过程，氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分。
（1）在一定条件 下，NH₃可用于脱除氮氧化物的烟气，其反应原理为4xNH₃+6NO_x

一定条件

（2x+3）N₂+6xH₂O。该反应中的还原剂为

NH₃

NH₃

（填化学式）。
（2）氨的催化氧化是制备硝酸的重要过程，实验室按如图所示装置进行氨的催化氧化实验。

实验操作：将浓氨水倒入锥形瓶中，从导气管通入热空气，将红热的铂丝伸入锥形瓶中。
实验现象：a.红热的铂丝始终保持红热状态；b.瓶中有红棕色气体生成，瓶内还有白烟生成。
回答下列问题：
①铂丝始终保持红热状态的可能原因是

氨气的催化氧化属于放热反应

氨气的催化氧化属于放热反应

。
②通入热空气的作用是

促进氨水分解，逸出氨气，并提供氧气

促进氨水分解，逸出氨气，并提供氧气

。
③请写出氨气的催化氧化反应的化学方程式：

4NH₃+5O₂

铂丝

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

铂丝

△

4NO+6H₂O

。
④红棕色气体的化学式为

NO₂

NO₂

，此气体可用NaOH溶液吸收，有NaNO₂和NaNO₃生成，写出该反应的离子方程式：

2NO₂+2OH^-=

NO

-

2

+

NO

-

3

+H₂O

2NO₂+2OH^-=

NO

-

2

+

NO

-

3

+H₂O

。
（3）氨是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用。高浓度的氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素，研究表明在微生物作用下，可实现

NH

+

4

→

NO

-

3

的转化。写出在碱性条件下，

NH

+

4

被氧气氧化为

NO

-

3

的反应的离子方程式：

NH

+

4

+2O₂=

NO

-

3

+H₂O

NH

+

4

+2O₂=

NO

-

3

+H₂O

。每生成1

mol

NO

-

3

，转移的电子的物质的量为

8

8

mol。再往含

NO

-

3

 的废水中加入甲醇，可将

NO

-

3

转化为N₂，实现废水的无害化处理。