（1）①请完成并配平下列化学方程式，再用双线桥标明电子转移的方向和数目：
22KMnO4+1616HCl═22KCl+22MnCl2+55Cl2↑+8H2O8H2O。
②HCl在上述反应中体现的性质有 酸性、还原性酸性、还原性；
③氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：51：5；
④若标况下生成5.6L的气体，则转移电子的数目为 0.5NA0.5NA；
（2）三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中发生如下反应：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF。在反应中，NF3是 氧化剂、还原氧化剂、还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为 2：12：1；
（3）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为 1.5mol1.5mol；
（4）工业废水中的Cr2O72-有毒，常在酸性条件下用Fe2+做处理剂，将Cr2O72-转化为Cr3+，反应的离子方程式 Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OCr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
【考点】氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的计算．
【答案】2；16；2；2；5；8H2O；酸性、还原性；1：5；0.5NA；氧化剂、还原；2：1；1.5mol；Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：30引用：1难度：0.5
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