根据所学知识，回答下列问题：
（1）分析下面的能量变化图，则C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）为

吸热

吸热

（填“吸热”或“放热”）反应．下列化学反应的能量变化与C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）的能量变化相同的是

CD

CD

（填标号）．

A．稀硫酸与NaOH溶液的反应
B．点燃的镁条在氮气中继续燃烧
C．灼热的炭与二氧化碳的反应
D．Ba（OH）₂⋅8H₂O与NH₄Cl的反应
（2）断裂1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则生成2molNH₃放出的热量为

92

92

kJ．
（3）在温度不变的条件下，密闭容器中发生反应2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）．
①恒容条件下，O₂的浓度在2min内由0.4mol⋅L^-1变成0.1mol⋅L^-1，则由SO₂表示的这段时间内反应的平均速率为

0.3

0.3

mol⋅L^-1⋅min^-1．
②若压缩气体体积以增大压强，则该反应的反应速率将

加快

加快

（填“加快”、“减慢”或“不变”）．
（4）一定温度下，在容积为1.0L的恒容密闭容器中放入0.10molPCl₅（g），在一定温度下进行反应：PCl₅（g）⇌PCl₃（g）+Cl₂（g），该反应为吸热反应，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：

t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
p/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

①上述反应体系处于化学平衡状态的时间段是

25～30

25～30

（填“4～8”、“16～20”、“20～25”或“25～30”）h.
②下列可以说明该反应达到平衡的是

C

C

（填标号）．
A．c（PCl₅）：c（PCl₃）：c（Cl₂）=1：1：1
B．v（PCl₅）=v（PCl₃）
C．容器内气体的颜色不再变化
D．混合气体的密度不再变化
③结合上述转化的化学方程式，说明在恒温恒容条件下反应体系压强增大的原因：

反应总物质的量增大

反应总物质的量增大

．
④用总压强p和起始压强p₀计算反应物PCl₅的平衡转化率，则α（PCl₅）=

94.1%

94.1%

（保留三位有效数字）．