化学小组同学为研究氯气制备和氯水的成分及性质进行了如下实验。
【实验1】制备氯气。如图1是实验室制取纯净、干燥氯气装置图。
（1）M的名称是 分液漏斗分液漏斗，①中反应的反应的化学方程式是 MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）③中存放的试剂是 浓硫酸浓硫酸。
（3）⑤中反应的离子方程式是 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
【实验2】研究氯水性质。实验操作及现象如下表。
资料：淀粉的特征反应--遇I2变蓝色
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△
| 实验2-1 | 实验2-2 | |
| 实验操作（氯水均为新制） |  |
 |
| 实验现象 | 溶液变蓝 | 石蕊溶液先变红，后褪色 |
氧化性Cl2＞I2（或还原性Cl-＜I-）
氧化性Cl2＞I2（或还原性Cl-＜I-）
。（5）实验2-2中溶液变红是由于溶液中含有
H+
H+
；使溶液褪色的粒子是 HClO （或ClO-）
HClO （或ClO-）
。（6）证明氯水中含有氯离子的方案是
取氯水于一支洁净试管中，加入过量稀HNO3使其酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有Cl-
取氯水于一支洁净试管中，加入过量稀HNO3使其酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有Cl-
。（7）同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图2曲线。图中曲线变化的原因是
氯水中的HClO分解生成HCl和O2，O2的量和溶液中的c（Cl-）均增加
氯水中的HClO分解生成HCl和O2，O2的量和溶液中的c（Cl-）均增加
。若在上述整个实验过程中测定溶液的pH，pH的变化是 逐渐减小（最终不变）
逐渐减小（最终不变）
。【答案】分液漏斗；MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；浓硫酸；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；氧化性Cl2＞I2（或还原性Cl-＜I-）；H+；HClO （或ClO-）；取氯水于一支洁净试管中，加入过量稀HNO3使其酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有Cl-；氯水中的HClO分解生成HCl和O2，O2的量和溶液中的c（Cl-）均增加；逐渐减小（最终不变）
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：62引用：2难度：0.7
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1．为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如图．其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸．干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条．
请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
A．浓盐酸的挥发 B．随反应进行盐酸浓度下降
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