铁及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。请回答下列问题：
已知：Fe3O4中含有+2、+3价的铁元素，Fe3+溶液颜色为黄色，Fe2+溶液颜色为浅绿色。
（1）现将少量Fe3O4粉末加入过量稀盐酸，发生反应的离子方程式Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，用所得溶液进行以下实验：
（2）取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，写出有关此现象的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓。
（3）取少量溶液于试管中，加入还原铁粉，振荡，铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色，写出有关此现象的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++Fe=3Fe2+。
（4）铁、铜混合粉末18.0g加入100mL 5.0mol•L-1FeCl3溶液中，剩余固体质量为3.2g。请回答下列问题：
①反应后溶液中有Fe3+吗？无无。（填有或无）
②剩余固体是铜铜。（填物质名称）
③原固体混合物中铜的质量9.69.6g。
【答案】Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；2Fe3++Fe=3Fe2+；无；铜；9.6
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：109引用：2难度：0.5
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1．下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/3 8:0:1组卷：17引用：1难度：0.7 -
2．铁的氧化物有很多，在中学化学中经常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定条件下它们之间是可以相互转化的，例如：在1400℃以上的温度下加热Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧，生成Fe3O4．下列有关说法正确的是（ ）
发布：2024/12/30 3:30:1组卷：404引用：6难度：0.9 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）为测定过滤所得滤液中Fe2+的含量，实验室中常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，写出该反应的离子方程式：；实验中所用酸性高锰酸钾溶液浓度为0.10mol/L，滤液用滴定管量取20.00ml,用酸性高锰酸钾溶液滴定到终点时消耗了标准的酸性高锰酸钾溶液12.04ml,滤液中c（Fe2+）=．
（3）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（4）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 万全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（5）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：24引用：2难度：0.5
