工业上，利用黄铁矿（主要成分是FeS2）制备硫酸以及冶炼铁，其简易流程如图：
请回答下列问题：
（1）气体Y的相对分子质量为44，气体Y的电子式为 
．
（2）气体X转化成SO3的反应是放热反应，则参与反应的气体X和O2的总能量 高于高于（填“高于”“低于”或“等于”）生成的SO3的总能量．用98.3%的浓硫酸吸收SO3，避免直接与水反应形成大量酸雾，污染环境，反应的能量变化如图所示．由此可知：SO3+H2O=H2SO4是 放热放热（填“放热”或“吸热”）反应．
（3）配平下列方程式并推断X的化学式：44FeS2+1111O2高温
22Fe2O3+88X．X的化学式是 SO2SO2．
（4）向BaCl2溶液中通入气体X，没有明显现象，再通入NH3，产生白色沉淀，该白色沉淀是 BaSO3BaSO3（填化学式）．
（5）铁片和铜片在稀硫酸中构成原电池，装置如图所示．可观察到正极表面上实验现象有 有气泡产生有气泡产生．写出负极的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+Fe-2e-=Fe2+．
（6）在500°C时，向2L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），经过5min达到平衡，测得生成120gSO3．
①反应开始到平衡时O2的平均反应速率为 0.0750.075mol⋅L-1⋅min-1．
②在该条件下，SO2的平衡转化率为 75%75%．
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【答案】；高于；放热；4；11；2；8；SO2；BaSO3；有气泡产生；Fe-2e-=Fe2+；0.075；75%
；高于；放热；4；11；2；8；SO2；BaSO3；有气泡产生；Fe-2e-=Fe2+；0.075；75%【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：8引用：1难度：0.6
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
