原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）X与W组成的化合物中存在共价共价键（填“离子”“共价”）。
（2）X、Y、Z、W四种元素组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其中起酸性作用的酸与消耗酸总物质的量的比例是3：43：4。
（3）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式NH4++OH- △ NH3↑+H2ONH4++OH- △ NH3↑+H2O。
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+。
（4）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：
a.取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b.另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
①B的化学式为（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O。
②写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）34Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
③向100mL 0.1mol•L-1B溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1 Ba（OH）2溶液，随Ba（OH）2溶液体积（V）的变化，沉淀总物质的量（n）的变化如图所示，则a点对应沉淀的物质的量为0.02mol0.02mol。
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【考点】位置结构性质的相互关系应用；无机物的推断．
【答案】共价；3：4；NH4++OH- NH3↑+H2O；SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；0.02mol
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：10引用：1难度：0.5
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1．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：47引用：1难度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）A元素为C元素为E元素为
（2）由上述元素形成的10电子分子有、．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是
（6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：3难度：0.5 -
3．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中与B、D相邻；D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子；E是短周期中原子半径最大的元素；F原子核外电子数为29．回答下列问题：
（1）F基态原子的核外电子排布式为。
（2）A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素为；A3D+的立体构型为。
（3）A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为，该分子中σ键和π键的数目之比为。
（4）化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为、。
（5）F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ=g•cm-3。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：28引用：2难度：0.3
