溴元素主要以Br-的形式存在于海水中，但浓度很低，提取时需要不断地富集以提高其浓度。利用海水晒盐所得的卤水进行提取，是常用的提溴方法，其过程如图所示。
（1）溴元素的性质与氯元素接近，HBr 气体极易溶于水，推测HBr气体在空气中产生的现象为 形成白雾形成白雾；若要收集HBr气体，应使用向 上上 （填“上”或“下”）排空气法。
（2）步骤②的离子方程式为 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。
（3）假设最后在蒸馏时获得1molBr2，理论上从酸化的海水开始至少消耗 44.844.8LCl2（标准状况下）。
（4）步骤②所得含Br2的海水不能直接蒸馏获取液溴，而是经过步骤③、④、⑤得到含Br2的溶液再进行蒸馏，其目的是 富集溴，提高溴的浓度富集溴，提高溴的浓度。
（5）Br2与碱反应可生成NaBr和NaBrO3.工业上为了降低成本，将含Br2的空气用Na2CO3溶液吸收，得到NaBr和NaBrO3的混合溶液；再加入稀H2SO4，也可以获得含Br2的溶液，起到步骤④和⑤的效果。加入稀H2SO4酸化所发生反应的离子方程式为 5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O。
（6）已知常压下Br2的沸点是59℃。步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在 CC的范围内较合适。.
A.20℃～30℃
B.45℃～55℃
C.75℃～85℃
D.100℃～110℃
【考点】从海水中提取溴．
【答案】形成白雾；上；Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；44.8；富集溴，提高溴的浓度；5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O；C
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：25引用：1难度：0.7
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发布：2024/12/30 3:30:1组卷：129引用：9难度：0.6 -
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下列说法正确的是（ ）发布：2024/11/3 6:0:1组卷：50引用：3难度：0.7
