已知漂白粉的有效成分能与浓盐酸反应生成Cl2，据此原理可用于测定漂白粉有效成分的质量分数。请从图中选用合适装置设计一个最简单的实验，通过量筒中收集到的饱和食盐水进而测定漂白粉有效成分的质量分数。
回答以下问题：
（1）实验中漂白粉有效成分与浓盐酸反应的化学方程式为 Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2OCa（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O。
（2）所选用装置的连接顺序应是 aedfaedf（填各接口的字母代号）。
（3）若各仪器内仍残留有少量Cl2，则测定结果将 不影响不影响（填“偏高”、“偏低”或“不影响”），其原因是 同温同压下，同量的Cl2和空气所排出的液体体积相等同温同压下，同量的Cl2和空气所排出的液体体积相等。
（4）某同学在实验中发现量筒里未收集到液体，其失败的原因可能是下列中的 BB。
①装置漏气
②浓盐酸已变成稀盐酸
③所选仪器容积太大
④漂白粉已全变质
⑤e接f
⑥d接f
A．①②③
B．①②④⑤
C．①②③⑥
D．全部
（5）本实验使用的浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图。
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 11.911.9mol•L-1。
②若用该浓盐酸和蒸馏水配制500mL0.400mol•L-1的稀盐酸，需要量取 16.816.8mL上述浓盐酸进行配制，配制过程中使用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还有 500mL容量瓶、胶头滴管500mL容量瓶、胶头滴管。
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O；aedf；不影响；同温同压下，同量的Cl2和空气所排出的液体体积相等；B；11.9；16.8；500mL容量瓶、胶头滴管
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：3引用：1难度：0.5
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1．为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再通过滴定测量，实验装置如图所示。（1）a的作用是 ，f仪器的名称是（2）检查装置气密性：首先（填操作），关闭k1，微热c,f中有气泡冒出；停止加热，导管e内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。（3）c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c,使水蒸气进入c。①下列物质可代替高氯酸的是（填序号）A．硝酸 B．盐酸 C．硫酸 D．磷酸②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4（易水解）气体生成，若有SiF4生成，实验结果将（填“偏高”“偏低”或”不受影响”）。③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是。（4）向馏出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA标准溶液滴定剩余的La3+（La3+与EDTA按1：1络合），消耗EDTA标准溶液V2 mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为。（F的相对原子质量为19）（5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件（高氯酸用量、反应温度、蒸馏实验），测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：24引用：1难度：0.5 -
2．为探究矿石样品X（仅含两种元素）的组成和性质，某同学设计并完成如图实验：
请回答：
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（2）X的化学式。
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3．煤气化是有效利用化石能源手段之一，有关反应如下：
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获得的气体称为水煤气。某研究性学习小组为探究气体的成分进行了如下实验：
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[提出假设]对气体的成分提出了三种假设。
假设1：该气体是 CO、H2。
假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
（1）假设3：。
[设计实验方案，验证假设]
他们拟用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设（加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽）。
（2）按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：
混合气→dc→→→ij→→→→ij；
（3）仪器A中需加入试剂的是，其中反应的化学方程式是；
（4）仪器B中需加入试剂的名称是，其作用是；
[思考与交流]
（5）本实验的尾气需要处理，处理的方法为。
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