卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。
已知：I．氢氧化亚铁呈絮状。
II．下表是25℃时生成氢氧化物沉淀对应的pH。
| 离子 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
| Fe2+ | 7.6 | 9-6 |
| Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
| Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
| Mg2+ | 9.6 | 11.1 |
（1）溶解时要先将卤块粉碎，其目的是
加快卤块的溶解速率
加快卤块的溶解速率
。（2）加入双氧水的目的是
将Fe2+氧化为Fe3+，避免生成絮状Fe（OH）2难于过滤除去
将Fe2+氧化为Fe3+，避免生成絮状Fe（OH）2难于过滤除去
；不能用酸性KMnO4溶液代替双氧水的原因是 会增加杂质Mn2+的含量且将Cl-氧化为Cl2造成污染
会增加杂质Mn2+的含量且将Cl-氧化为Cl2造成污染
。（3）“除杂”时，溶液pH至少应调至
9.8
9.8
；滤渣A的主要成分是 Fe（OH）3、Mn（OH）2
Fe（OH）3、Mn（OH）2
。（4）“沉镁”的主要反应的离子方程式为
Mg2++CO32-=MgCO3↓
Mg2++CO32-=MgCO3↓
；“煮沸”时产生气体的化学方程式为 MgCO3+H2O Mg（OH）2↓+CO2↑
煮沸
MgCO3+H2O Mg（OH）2↓+CO2↑
。煮沸
（5）“操作a”包括过滤、洗涤沉淀等操作。若要检测“洗涤沉淀”是否完成，其方法是（包括操作、现象、结论）
取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀产生，则证明洗涤已完成；反之，洗涤未完成
取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀产生，则证明洗涤已完成；反之，洗涤未完成
。（6）若该工艺中用285t卤块（含MgCl290%）为原料，制得102.6t轻质氧化镁，则MgO的产率为
95%
95%
。【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】加快卤块的溶解速率；将Fe2+氧化为Fe3+，避免生成絮状Fe（OH）2难于过滤除去；会增加杂质Mn2+的含量且将Cl-氧化为Cl2造成污染；9.8；Fe（OH）3、Mn（OH）2；Mg2++CO32-=MgCO3↓；MgCO3+H2O Mg（OH）2↓+CO2↑；取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀产生，则证明洗涤已完成；反之，洗涤未完成；95%
煮沸
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：9引用：1难度：0.6
相似题
-
1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
