海洋资源的利用具有非常广阔的前景。
利用空气吹出法从海水（弱碱性）中提取溴的流程如图。

已知：溴单质的沸点为58.5℃
（1）溴元素在元素周期表中的位置是

第四周期第ⅦA族

第四周期第ⅦA族

。
（2）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为

Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+

SO

2

-

4

Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+

SO

2

-

4

。
（3）“蒸馏塔”中温度应控制在

B

B

（填序号）。
A.40～50℃
B.70～80℃
C.100℃以上
（4）物质A

HCl

HCl

（填化学式）可以循环利用，降低成本。
（5）探究“氧化”的适宜条件，测得不同条件下溶液中被氧化的Br的百分含量如图：

注：

n

（

C

l

）

n

（

B

r

）

表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。
①“氧化”的适宜条件为

pH=1，

n

（

C

l

）

n

（

B

r

）

=1.1

pH=1，

n

（

C

l

）

n

（

B

r

）

=1.1

。
②已知：海水中溴的浓度是64mg/L，经该方法处理后1m³海水最终得到38.4gBr₂，则溴的总提取率为

60%

60%

。
③吸收后的空气进行循环利用。吹出时，Br₂吹出率与吸收塔中SO₂流量的关系如图所示。SO₂流量过大，Br₂吹出率反而下降的原因是：

过量的二氧化硫随“吸收Br₂后的空气”进入“吹出”步骤，与溴反应，使溴吹出率下降，反应方程式为：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄

过量的二氧化硫随“吸收Br₂后的空气”进入“吹出”步骤，与溴反应，使溴吹出率下降，反应方程式为：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄

。

Ⅱ.离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。下图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。

已知：
①I₂+I^-⇌

I

-

3

；
②强碱性阴离子树脂（用R-Cl表示，Cl可被其它更易被吸附的阴离子替代）对多碘离子（

I

-

3

）有很强的交换吸附能力；
③步骤“交换吸附”发生的反应：R-Cl+

I

-

3

=R-I₃+Cl^-。
试回答下列问题：
（1）下列各步反应中，属于氧化还原反应的有：

BC

BC

（填序号）。
A.交换吸附
B.洗脱
C.酸化
D.NaCl洗脱
（2）酸性条件下，原料被H₂O₂氧化时发生的反应有：
①

2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O

2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O

；
②I₂+I^-⇌

I

-

3

。
（3）实验室模拟步骤“酸化氧化”，一般选用氯水。工业上生产企业可以按照自己的实际情况，选择合适的氧化剂。若某企业在酸性条件下选择NaNO₂为氧化剂，反应生成一种无色气体，遇空气立即变为红棕色，则添加氧化剂与NaI的质量比应不少于

23：50

23：50

。