请根据下列表述回答问题：
（1）甲为银白色金属，能与溶液A反应得到浅绿色溶液，则甲的化学式为 FeFe。乙为厨房内常用的调味品，可由A、B两种溶液发生中和反应得到，则A与B反应的化学方程式为 NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O。欲通过一步实验证明A、B反应后所得溶液中溶质的成分，需要加入的一种试剂是 紫色石蕊试液紫色石蕊试液，利用此试剂可一次性进行鉴别。
（2）固体C常用于改良酸性土壤，若将盛有饱和C溶液图1的小烧杯放入一只大烧杯中，并在大烧杯中加入下列物质，观察到小烧杯中饱和C溶液变浑浊，则加入的物质组合是 ①②⑤⑥①②⑤⑥（填序号）。
①浓硫酸和水
②镁和稀盐酸
③硝酸铵固体和水
④氯化钠固体和水
⑤氢氧化钠固体和水
⑥碳酸氢钠和稀盐酸
（3）氮化铝（AlN）是一种综合性能优良的新型陶瓷材料。工业上用高纯铝粉和氮气制备氮化铝的工艺流程如图2。
①NH4Cl作为添加剂可促进铝的氮化，氯化铵中氮元素的化合价为 -3-3。
②在高温条件下，铝粉和氮气在氮化炉内反应的化学方程式为 2Al+N2 高温 2AlN2Al+N2 高温 2AlN。
③反应前要先通N2，目的是 排净装置内的空气，防止高温下铝粉被氧化排净装置内的空气，防止高温下铝粉被氧化。
④不同温度下的合成产物XRD图谱如图3所示，10001000℃时，产物中AlN的纯度最高。
⑤不同保温时间下合成产物中的含氮量如图4，由图可推断最佳保温时长为3小时，理由是 保温3小时后，产物中含氮量不再增加保温3小时后，产物中含氮量不再增加。
高温
高温
【答案】Fe；NaOH+HCl=NaCl+H2O；紫色石蕊试液；①②⑤⑥；-3；2Al+N2 2AlN；排净装置内的空气，防止高温下铝粉被氧化；1000；保温3小时后，产物中含氮量不再增加
高温
【解答】
【点评】
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