过氧化钙（ CaO₂）是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣[主要成分为Ca（OH）₂，含少量CaCO₃为原料制备CaO₂的一种工艺流程如图1：

【查阅资料】
Ⅰ．Ca（OH）₂+2NH₄Cl=CaCl₂+2NH₃•H₂O
Ⅱ．CaCl₂+2NH₃•H₂O+H₂O₂+6H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl
Ⅲ．CaO₂•8H₂O在水中不太稳定，会缓慢分解。
（1）“提取Ca（OH）₂”时反应的基本类型是

复分解反应

复分解反应

；Ca（OH）₂的俗名为

熟石灰

熟石灰

；“过滤1”所得滤渣的主要成分是

CaCO₃

CaCO₃

。
（2）在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的是：滤纸边缘略低于漏斗口、

液面低于滤纸边缘

液面低于滤纸边缘

。生产过程中为了精确测定溶液的pH，常使用

pH计

pH计

 （填仪器名称）。
（3）在其他条件不变的情况下，制备CaO₂•8H₂O的反应时间（t）对其产率（w）的影响如图2所示。
①平均反应速率最快的时间段为：

a

a

 （填字母）。
a.0～10min   b.10～20min   c.20～30min    d.30～40min
②30min后，w开始下降的主要原因是

CaO₂•8H₂O在水中不太稳定会缓慢分解

CaO₂•8H₂O在水中不太稳定会缓慢分解

。
（4）为了测定加入的NH₄Cl溶液中溶质的质量分数，取30.00g NH₄Cl溶液于烧杯中，加入稍过量的AgNO₃溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到14.35g 白色固体。通过计算确定该溶液中NH₄Cl的质量分数（精确到0.1%）

17.8%

17.8%

。