L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。
| J | ||
| R |
3s23p5
3s23p5
。（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为
CH2=CH2
CH2=CH2
（3）M和R形成的化合物遇水会发生剧烈的反应，反应的化学方程式为
Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
。（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，反应后的产物不污染环境，其化学方程式为
2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O
2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O
。②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递减的是
ac
ac
（选填序号）。| 选项 | a | b | c | d |
| x | 温度 | 温度 | 加入N2的物质的量 | 加入甲的物质的量 |
| y | 甲的物质的量 | 平衡常数K | 甲的转化率 | 生成物物质的量 |
4
4
个σ键，4
4
个π键，4
4
对孤电子对。（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ．该反应的热化学方程式为
CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
。【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【答案】；3s23p5；CH2=CH2；Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑；2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O；ac；；4；4；4；CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
；3s23p5；CH2=CH2；Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑；2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O；ac；；4；4；4；CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：2引用：1难度：0.5
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1．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：47引用：1难度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）A元素为C元素为E元素为
（2）由上述元素形成的10电子分子有、．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是
（6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：3难度：0.5 -
3．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中与B、D相邻；D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子；E是短周期中原子半径最大的元素；F原子核外电子数为29．回答下列问题：
（1）F基态原子的核外电子排布式为。
（2）A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素为；A3D+的立体构型为。
（3）A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为，该分子中σ键和π键的数目之比为。
（4）化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为、。
（5）F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ=g•cm-3。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：27引用：2难度：0.3
