工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室”效应，可用CO2生产燃料甲醇：
CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
（1）在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是BCBC．
A．n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1
B．容器内压强保持不变
C．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3：1
D．容器内的密度保持不变
（2）一定温度下，将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线）．图中数据a（1，6）代表的意思是：在1min时H2的物质的量是6mol.
①a点正反应速率大于大于逆反应速率（填“大于”、“等于”或“小于”），在1～3min内的平均反应速率v（H2）=0.83mol•L-1min-10.83mol•L-1min-1．
②仅改变某一实验条件时，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是升高温度升高温度，曲线II对应的实验条件改变是增大压强增大压强．
（3）甲醇可用于制作燃料电池，若电解质溶液为酸性，负极的电极反应式为：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+．
【答案】BC；大于；0.83mol•L-1min-1；升高温度；增大压强；CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：16引用：1难度：0.3
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（1）该反应的反应物为。
（2）0～2min内，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低温度，则v（正）（填“加快”、“减慢”或“不变”，下同），v（逆）。
（4）该反应达到平衡状态的标志有。（填序号）
a.A和C的物质的量相等
b.B的物质的量保持不变
c.A的正反应速率与B的逆反应速率之比为2：1
d.容器内压强不变
（5）物质D在反应中的作用是。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：9引用：3难度：0.7
