常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：

NH3•H2O	2×10-5
HNO2	7×10-4
HClO	3×10-8
H2CO3	K1=4×10-7     K2=4×10-11

（1）常温下，等浓度的NH₄NO₃和NH₄NO₂两份溶液，测得NH₄NO₂溶液中c（NH₄⁺）较小，试分析原因：

NO₂^-水解显碱性，对铵根离子水解起到促进作用

NO₂^-水解显碱性，对铵根离子水解起到促进作用

．0.1mol•L^-1NH₄NO₂溶液中离子浓度由大到小的顺序是

c（NO₂^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（NO₂^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

，NO₂^-水解反应的平衡常数K_h=

1.4×10^-11

1.4×10^-11

  mol•L^-1（保留两位有效数字）．
（2）常温下，用氨水吸收CO₂得到NH₄HCO₃溶液，其pH

＞

＞

7 （填“＞”、“＜”或“=”）；反应NH₃•H₂O+H₂CO₃⇌NH₄⁺+HCO₃^-+H₂O的平衡常数K=

800

800

．
（3）少量CO₂通入到过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式

ClO^-+CO₂+H₂O═HCO₃^-+HClO

ClO^-+CO₂+H₂O═HCO₃^-+HClO

。