一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH=-196kJ/mol。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：
（1）上述反应的平衡常数表达式为 K=c2（SO3）c2（SO2）•c（O2）K=c2（SO3）c2（SO2）•c（O2）。当反应达到平衡时，SO2的转化率为 90%90%。
（2）判断该反应达到平衡状态的标志是 bdegbdeg（填字母）。
a.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2：1：2
b.反应容器内气体的压强不再变化
c.容器内混合气体的密度保持不变
d.SO3的物质的量不再变化
e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
f.v正（O2）=2v逆（SO3）
g.容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化
（3）其它条件不变时，减小压强（拉升容器使容积为原来的两倍），平衡将向逆反应方向移动，请利用K、Q的关系说明理由：其它条件不变时，减小压强（拉升容器使容积为原来的两倍），此时各物质浓度变为原来的一半，Qc=[12c（SO3）]2[12c（SO2）]2•[12c（O2）]=2K，此时Qc＞K，说明平衡将向逆反应方向移动其它条件不变时，减小压强（拉升容器使容积为原来的两倍），此时各物质浓度变为原来的一半，Qc=[12c（SO3）]2[12c（SO2）]2•[12c（O2）]=2K，此时Qc＞K，说明平衡将向逆反应方向移动。
（4）如图所示平衡时SO3的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：
①温度关系：T1＞＞T2（填“＞”“＜”“=”，下同）
②平衡常数的关系：KA==KB，KA＜＜KD。
（5）I：SO2与H2O反应生成H2SO3，配制250mL溶液；
II：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，用0.1000mol⋅L-1KMnO4溶液滴定至亚硫酸溶液恰好完全反应，共消耗KMnO4溶液20.00mL。
回答下列问题：
①KMnO4标准液装入 酸式酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管。
②KMnO4溶液滴定亚硫酸溶液过程中发生反应的离子方程式为 2MnO4-+5H2SO3=2Mn2++5SO42-+4H++3H2O2MnO4-+5H2SO3=2Mn2++5SO42-+4H++3H2O，滴定终点的现象为 溶液由无色变紫色且半分钟不褪色溶液由无色变紫色且半分钟不褪色。
③计算该亚硫酸溶液的物质的量浓度为 0.2mol/L0.2mol/L。
c
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S
O
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c
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2
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【答案】K=；90%；bdeg；其它条件不变时，减小压强（拉升容器使容积为原来的两倍），此时各物质浓度变为原来的一半，Qc==2K，此时Qc＞K，说明平衡将向逆反应方向移动；＞；=；＜；酸式；2MnO4-+5H2SO3=2Mn2++5SO42-+4H++3H2O；溶液由无色变紫色且半分钟不褪色；0.2mol/L
c
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：9引用：1难度：0.5
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（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
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（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
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