氧化还原反应在生产生活中有很多实际应用：
Ⅰ．二氧化硒（SeO₂）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se。
已知：①Se+2H₂SO₄（浓）═2SO₂↑+SeO₂+2H₂O
②2SO₂+SeO₂+2H₂O═Se+2

SO

2

-

4

+4H⁺。
（1）Se与浓H₂SO₄的反应中，氧化剂是

浓H₂SO₄

浓H₂SO₄

，还原剂是

Se

Se

。
（2）依据反应①判断SeO₂、浓H₂SO₄的氧化性强弱是：SeO₂

小于

小于

浓H₂SO₄（填大于、小于或等于）
（3）用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目：

。
（4）SeO₂、KI和HNO₃发生如下反应，配平该反应的化学方程式。

1

1

SeO₂+

4

4

KI+

4

4

HNO₃→

1

1

Se+

2

2

I₂+

4

4

KNO₃+

2

2

H₂O
Ⅱ．对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。
（5）含氰废水中的CN^-有剧毒。在微生物的作用下，CN^-能够被氧气氧化成

HCO

-

3

，同时生成NH₃，该反应的离子方程式为

2CN^-+4H₂O+O₂

微生物

2

HCO

-

3

+2NH₃

2CN^-+4H₂O+O₂

微生物

2

HCO

-

3

+2NH₃

。