下表为元素周期表的一部分，表中列出11种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：
| 族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ⑥ | ⑧ | ⑪ | |||||
| 3 | ① | ③ | ⑤ | ⑦ | ⑨ | |||
| 4 | ② | ④ | ⑩ |
Ne
Ne
（填元素符号，下同），失电子能力最强的原子是K
K
，得电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是2F2+2H2O=4HF+O2
2F2+2H2O=4HF+O2
，常温下单质为液态的非金属单质是Br2
Br2
；（2）⑦⑧⑨气态氢化物的稳定性：
HF
HF
＞HCl
HCl
＞PH3
PH3
（3）写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式：
2Mg+CO2 2MgO+C
点燃
2Mg+CO2 2MgO+C
；点燃
①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
；⑨的最高价氧化物对应水化物的水溶液与⑤的最高价氧化物反应的离子方程式为
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
。【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【答案】Ne；K；2F2+2H2O=4HF+O2；Br2；HF；HCl；PH3；2Mg+CO2 2MgO+C；Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
点燃
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：30引用：2难度：0.7
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
（1）元素a和元素b的简单氢化物熔点较高的是a b c d e f （用化学式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶体，下列说法正确的是（NA是阿伏加德罗常数）．
A．元素a的单质可能是原子晶体或分子晶体
B．mg d元素形成的晶体中，含共价键数目为m NA/7
C．元素a与元素d形成的化合物40g,含NA个分子
D．元素d的最高价氧化物6g,含共价键物质的量为0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子有个，一个晶胞中的阴离子数目为个．晶体中阳离子和阴离子核间距为a cm,该化合物相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则晶体密度为g/cm3．
（4）f原子的外围电子排布式为，其晶胞结构如图，f单质的晶体密度为ρg/cm3，f相对原子质量为M，阿伏加德罗常数NA，则f的原子半径为．发布：2025/1/18 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.3 -
2．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 18:30:1组卷：8引用：3难度：0.7 -
3．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如图，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：50引用：5难度：0.7
