Ⅰ.周期表可以帮我们认识一些未知元素的性质。锡（Sn）是很早便被发现和使用的金属，其原子结构示意图如图。
（1）锡为主族元素，在元素周期表中的位置是 第五周期第IVA族第五周期第IVA族。其最高正价为 +4+4。
（2）SnO2能与NaOH反应生成钠盐，写出反应的化学方程式 SnO2+2NaOH=Na2SnO2+H2OSnO2+2NaOH=Na2SnO2+H2O。
Ⅱ.硒与硫在元素周期表中相对位置如图所示。
（3）硒元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2SeO4H2SeO4，写出SeO2和H2Se反应的化学方程式 SeO2+2H2Se=3Se+2H2OSeO2+2H2Se=3Se+2H2O。
（4）比较气态氢化物H2S、H2Se的热稳定性 H2S＞H2SeH2S＞H2Se，从原子结构及周期律角度分析气态氢化物稳定性强弱的原因：S原子半径比Se原子半径小，S元素非金属性比Se强S原子半径比Se原子半径小，S元素非金属性比Se强。
【考点】元素周期表的结构及其应用．
【答案】第五周期第IVA族；+4；SnO2+2NaOH=Na2SnO2+H2O；H2SeO4；SeO2+2H2Se=3Se+2H2O；H2S＞H2Se；S原子半径比Se原子半径小，S元素非金属性比Se强
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：19引用：1难度：0.6
