文献表明：相同条件下，草酸根（C₂O₄^2-）的还原性强于Fe²⁺．为检验这一结论，完成如下实验。
资料：i.草酸（H₂C₂O₄）为二元弱酸。
ii.三水三草酸合铁酸钾[K₃Fe（C₂O₄）₃•3H₂O]为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在：
[Fe（C₂O₄）₃]^3-⇌Fe³⁺+3C₂O₄^2-  K=6.3×10^-21
iii.FeC₂O₄-2H₂O为黄色固体，微溶于水，可溶于强酸。
【实验1】通过Fe³⁺和C₂O₄^2-在溶液中的反应比较Fe²⁺和C₂O₄^2-的还原性强弱。

操作	现象
在避光处，向10mL 0.5mol•L-1FeCl3溶液中缓慢加入0.5mol•L-1K2C2O4溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤	得到翠绿色溶液和翠绿色晶体

（1）C₂O₄^2-中碳元素的化合价是

+3

+3

。
（2）取实验1中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是

溶液中存在平衡）[Fe（C₂O₄）₃]^3-⇌Fe³⁺+3C₂O₄^2-，加入硫酸后，H⁺与C₂O₄^2-结合生成H2C2O4，使平衡正向进行移动，c（Fe³⁺）增大，遇到KSCN溶液变红色

溶液中存在平衡）[Fe（C₂O₄）₃]^3-⇌Fe³⁺+3C₂O₄^2-，加入硫酸后，H⁺与C₂O₄^2-结合生成H2C2O4，使平衡正向进行移动，c（Fe³⁺）增大，遇到KSCN溶液变红色

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（3）经检验，翠绿色晶体为K₃Fe（C₂O₄）₃•3H₂O设计实验，确认实验1中没有发生氧化还原反应的操作和现象是

取少量实验1中的翠绿色溶液滴加K₃[Fe（CN）₆]不出现蓝色沉淀

取少量实验1中的翠绿色溶液滴加K₃[Fe（CN）₆]不出现蓝色沉淀

。实验1中未发生氧化还原反应的原因是

Fe³⁺和C₂O₄^2-形成稳定的[Fe（C₂O₄）₃]^3-，离子浓度减小，铁离子的氧化性和草酸根离子的还原性减弱；

Fe³⁺和C₂O₄^2-形成稳定的[Fe（C₂O₄）₃]^3-，离子浓度减小，铁离子的氧化性和草酸根离子的还原性减弱；

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（4）取实验1中的翠绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：

2

2

[Fe（C₂O₄）₃]^3-+

4

4

H₂O

光照

2

2

FeC₂O₄•2H₂O↓+

3C₂O₄^2-

3C₂O₄^2-

+

2CO₂↑

2CO₂↑

【实验2]通过比较H₂O₂与Fe²⁺、C₂O₄^2-反应的难易，判断二者还原性的强弱。

步骤	操作	现象
Ⅰ	向1mL 0.5mol•L-1FeSO4溶液中加入1mL 0.5mol•L-1K2C2O4溶液，过滤	立即产生黄色沉淀
Ⅱ	洗涤Ⅰ中的黄色沉淀，向其中加入过量的6%H2O2溶液，振荡，静置	剧烈放热，产生大量的红褐色沉淀和无色气体
Ⅲ	待充分反应后，向其中加入稀硫酸，调节pH约为4	得到翠绿色溶液

（5）证明Fe²⁺被氧化的实验现象是

Ⅱ中产生大量红褐色沉淀或Ⅲ中得到翠绿色溶液

Ⅱ中产生大量红褐色沉淀或Ⅲ中得到翠绿色溶液

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（6）以上现象能否说明C₂O₄^2-没有被氧化。请判断并说明理由：

不能说明，有+4价碳的化合物生成，才能说明草酸根离子被氧化，以上现象无法判断是否生成了+4价碳的化合物，不能说明草酸根离子没有被氧化

不能说明，有+4价碳的化合物生成，才能说明草酸根离子被氧化，以上现象无法判断是否生成了+4价碳的化合物，不能说明草酸根离子没有被氧化

（7）用FeCl₃溶液、K₂C₂O₄溶液和其他试剂，设计实验方案比较Fe²⁺和C₂O₄^2-的还原性 强弱。画出装置图并描述预期现象：

连接好后电流计指针偏转，电池工作一段时间后，取左侧烧杯中的溶液，滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，生成蓝色沉淀

连接好后电流计指针偏转，电池工作一段时间后，取左侧烧杯中的溶液，滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，生成蓝色沉淀

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