硫化锂（Li2S）易潮解，熔点为938℃，在加热条件下易被空气中的O2氧化，是一种潜在的锂电池的电解质材料。实验室用粗锌（含少量铜、FeS）和稀硫酸反应制备H2，并用制得的H2去还原硫酸锂制备硫化锂，反应原理：Li2SO4+4H2 △ Li2S+4H2O，实验装置如图所示。请回答下列问题：
（1）Li2S属于 离子晶体离子晶体晶体。
（2）C和E装置中盛装的试剂相同，均可选择 浓硫酸浓硫酸（填名称），E装置的作用是 防止空气中成分的干扰防止空气中成分的干扰。
（3）B装置中发生反应的离子方程式为 Cu2++H2S=CuS↓+2H+Cu2++H2S=CuS↓+2H+。
（4）得到的Li2S产品中往往含有一定量的杂质，某小组同学对产品中的杂质进行探究。
①提出猜想：
猜想一：产品中含杂质Li2SO4
猜想二：产品中含杂质Li2SO3
猜想三：产品中含杂质S
依据所学知识，猜想三不成立，理由是 S和氢气会反应生成H2S，不可能存在SS和氢气会反应生成H2S，不可能存在S。
②设计实验验证猜想：
限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水、品红溶液、双氧水、氯化钡溶液、硝酸钡溶液
△
| 实验 | 操作与现象 | 结论 |
| Ⅰ | 取少量LizS样品溶于水， 滴加足量的稀盐酸，将气体通入品红溶液中，溶液不褪色 滴加足量的稀盐酸，将气体通入品红溶液中，溶液不褪色 |
样品中不含Li2SO3 |
| Ⅱ | 在实验Ⅰ反应后的溶液中， 加入氯化钡溶液，生成白色沉淀 加入氯化钡溶液，生成白色沉淀 |
样品中含Li2SO4 |
①煮沸的目的是
除去残留的酸性气体
除去残留的酸性气体
。②样品的纯度为
23
（
2
c
1
V
-
c
2
V
2
）
10
w
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w
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】离子晶体；浓硫酸；防止空气中成分的干扰；Cu2++H2S=CuS↓+2H+；S和氢气会反应生成H2S，不可能存在S；滴加足量的稀盐酸，将气体通入品红溶液中，溶液不褪色；加入氯化钡溶液，生成白色沉淀；除去残留的酸性气体；%
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：10引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
