某酸性工业废水中含有K₂Cr₂O₇．光照下，草酸（H₂C₂O₄）能将其中的Cr₂O₇^2-转化为Cr²⁺．某课题组研究发现，少量铁明矾[Al₂Fe（SO₄）₄•4H₂O]即可对该反应起催化作用，为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成如表实验设计表（表中不要留空格）。

实验编号	初始pH	废水样品体积/mL	草酸溶液体积/mL	蒸馏水体积/mL
①	4	a= 60 60	10	30
②	5	60	10	c= 30 30
③	5	60	b= 20 20	20

测得实验①和②溶液中的Cr₂O₇^2-随时间变化关系如图所示。
（2）上述反应后草酸被氧化为

CO₂

CO₂

（填化学式）；
（3）实验①和②的结果表明，其他条件不变时，

溶液的pH越小，反应速率越快

溶液的pH越小，反应速率越快

；
（4）该课题组对铁明矾[Al₂Fe（SO₄）₄•4H₂O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设三：
假设一：Fe²⁺起催化作用；
假设二：Al³⁺起催化作用
假设三：

SO₄^2-起催化作用

SO₄^2-起催化作用

。
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成如中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K₂SO₄、FeSO₄、K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•24H₂O、Al₂（SO₄）₃等。（溶液中Cr₂O₇^2-的浓度可用仪器测定）

实验方案（不要求写具体操作过程）	预期实验结果和结论
取等物质的量的 K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O 代替实验①中的铁明矾，控制其他反条件与实验①相同，进行对比实验。	反应进行相同时间后， 若溶液中的Cr2O72-浓度 大于 大于 实验①中的Cr2O72的浓度，则假设一成立； 若溶液中的Cr2O72-浓度 等于 等于 实验①中的Cr2O72的浓度，则假设一不成立。

（6）铁明矾长期存放，其中的亚铁离子可能会变质。为测定铁明矾中亚铁离子的质量分数。取5.6g铁明矾晶体，将其配制为100mL的溶液，取出20mL置于锥形瓶中，用0.01mol•L^-1的 标准KMnO₄溶液进行滴定（还原产物为Mn²⁺），平行做4组实验，得出如表数值。

组数	1	2	3	4
消耗V（KMnO4）/mL	20.04	20.00	18.90	19.96

则明矾中亚铁离子的质量分数：

5.00%

5.00%

（保留小数点后2位有效数字）。若滴定结束后读书时俯视，测定结果

偏小

偏小

（填“偏大”、“不影响”或“偏小”）。[相对原子质量Fe：56]。