已知：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）ΔH=-11kJ•mol-1，该反应经历了如下反应历程：
第一步I2⇌2I第二步H2+2I⇌2HI
（1）下表列出了3种化学键的键能：
| 化学键 | H-H | I-I | H-I |
| 键能/（kJ•mol-1） | 436 | 151 | a |
299
299
。（2）若第一步为快反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是
C
C
（填标号）。
（3）下列说法中可证明反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）已达平衡状态的是
AD
AD
（填标号）。A．一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
B．反应速率v（H2）=2v（HI）
C．条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化
D．温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化
（4）在716K时，往1L刚性密闭容器甲充入0.5molH2（g）和0.5molI2（g），往完全相同的容器乙充入1molHI（g），同时发生反应，两容器中碘化氢的物质的量n（HI）与反应时间t的关系如图：
①0～20min,容器甲中反应速率v（H2）=
0.015
0.015
mol•L-1•min-1。②该温度下，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数K=
（
0
.
784
）
2
0
.
108
×
0
.
108
（
0
.
784
）
2
0
.
108
×
0
.
108
③120min时，欲使容器乙HI平衡转化率变为25%，可采取的措施为
B
B
（填标号）。A.减小压强
B.升高温度
C.加入H2
D.降低温度
【答案】299；C；AD；0.015；；B
（
0
.
784
）
2
0
.
108
×
0
.
108
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：15引用：4难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
