有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现各取100mL溶液三份进行实验．
①向第一份加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生；
②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集气体0.896L（标准状况）；
③向第三份加入足量的BaCl₂溶液，得到沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g.
试回答下列问题：
（1）肯定存在的离子有

K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-

K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-

，肯定不存在的离子有

Mg²⁺、Fe³⁺

Mg²⁺、Fe³⁺

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（2）可能存在的离子是

Cl^-

Cl^-

，为确定该离子是否存在，可取少许原溶液，然后

然后加入硝酸钡溶液，产生沉淀，过滤，向滤液中加入硝酸和硝酸银溶液，如能产生沉淀，则证明有氯离子

然后加入硝酸钡溶液，产生沉淀，过滤，向滤液中加入硝酸和硝酸银溶液，如能产生沉淀，则证明有氯离子

（填实验操作、现象、结论）．
（3）若第（2）问中可能存在的离子不存在，请分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度

c（NH₄⁺）=0.4mol/L、c（CO₃^2-）=0.2mol/L、c（SO₄^2-）=0.1mol/L、c（K⁺）=0.2mol/L

c（NH₄⁺）=0.4mol/L、c（CO₃^2-）=0.2mol/L、c（SO₄^2-）=0.1mol/L、c（K⁺）=0.2mol/L

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