某工厂废水中含大量NaCl和少量的HCl、FeCl3、CuCl2，为减少污染变废为宝，实验小组设计了如下方案（其中每步加入试剂均过量）：
（1）“试剂Ⅱ”为 盐酸盐酸，与“试剂Ⅰ”反应的离子有 Fe3+、H+、Cu2+Fe3+、H+、Cu2+
（2）“红褐色沉淀”为 氢氧化铁氢氧化铁，“Cl2”的作用是 氧化氯化亚铁为氯化铁氧化氯化亚铁为氯化铁
（3）“试剂Ⅲ”是沉淀“溶液B”中Fe3+，证明“溶液B”中Fe3+已经完全沉淀的试剂为 KSCN溶液KSCN溶液．
（4）“溶液B”中残留Cl2与“试剂Ⅲ”反应的化学方程式为 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（5）“溶液C”在空气中晾晒一段时间后，加盐酸调成弱酸性，蒸发可得工业食盐，但加盐酸时有少量气泡逸出，经检验为CO2，则“溶液C”中碳酸盐形成的可能离子反应为（写出一个即可） 2OH-+CO2=CO2-3+H2O2OH-+CO2=CO2-3+H2O.
CO
2
-
3
CO
2
-
3
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】盐酸；Fe3+、H+、Cu2+；氢氧化铁；氧化氯化亚铁为氯化铁；KSCN溶液；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；2OH-+CO2=+H2O
CO
2
-
3
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：7引用：2难度：0.5
相似题
-
1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
2．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
