某化学工作者研究在不同pH时，CuSO₄溶液对H₂O₂分解的催化作用。

编号	实验	现象
Ⅰ	向1mLpH=2的1mol•L-1CuSO4溶液中加入0.5mL30%H2O2溶液	出现少量气泡
Ⅱ	向1mLpH=3的1mol•L-1CuSO4溶液中加入0.5mL30%H2O2溶液	立即产生少量棕黄色沉淀，出现较明显气泡
Ⅲ	向1mLpH=5的1mol•L-1CuSO4溶液中加入0.5mL30%H2O2溶液	立即产生大量棕褐色沉淀，产生大量气泡

已知：a.Cu₂O为红色固体，难溶于水，溶于硫酸生成Cu和Cu²⁺。
b.Cu₂O为棕褐色固体，难溶于水，溶于硫酸生成Cu²⁺和H₂O₂。
c.H₂O₂为弱酸性。
请回答下列有关问题：
（1）写出H₂O₂的电离方程式

H₂O₂⇌H⁺+

HO

-

2

、

HO

-

2

⇌H⁺+

O

2

-

2

H₂O₂⇌H⁺+

HO

-

2

、

HO

-

2

⇌H⁺+

O

2

-

2

；写出H₂O₂的电子式

；H₂O₂中O原子的杂化类型是

sp³

sp³

。
（2）经检验生成的气体均为O₂，Ⅰ中CuSO₄催化分解H₂O₂的化学方程式是

2H₂O₂

硫酸铜

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

硫酸铜

2H₂O+O₂↑

。
（3）要检验某铜粉是否含Cu₂O，写出具体操作、现象及结论

取少量某铜粉于试管中，加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色，则含CuO；若溶液不变蓝，则无CuO

取少量某铜粉于试管中，加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色，则含CuO；若溶液不变蓝，则无CuO

。
（4）取适量Ⅲ中洗涤干净的棕褐色沉淀于试管中，加入过量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈蓝色，并产生少量气泡。据此，

否

否

（填“能”或“否”）判断该棕色沉淀中没有Cu₂O；理由是

CuO₂与硫酸反应产生的H₂O₂具有强氧化性，在酸性条件下可能会氧化Cu₂O或Cu,从而无法看到红色沉淀

CuO₂与硫酸反应产生的H₂O₂具有强氧化性，在酸性条件下可能会氧化Cu₂O或Cu,从而无法看到红色沉淀

。
（5）结合离子方程式，运用化学反应原理解释Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因：

Cu²⁺+H₂O₂⇌CuO₂+2H⁺，pH增大，c（H⁺）降低，平衡正向移动，Cu₂O的量增多

Cu²⁺+H₂O₂⇌CuO₂+2H⁺，pH增大，c（H⁺）降低，平衡正向移动，Cu₂O的量增多

。