某实验小组为了研究反应物的接触面积对反应速率的影响。实验装置如图所示，他们用等质量不同形状的金属锌（所用金属锌均不含任何杂质）和稀盐酸反应（如表），实验中使用传感器装置测算生成氢气的体积，绘制氢气体积随时间变化的曲线如图所示。
| 实验编号 | 药品 |
| Ⅱ | 6.5g锌块、7.3%的稀盐酸150g |
| Ⅱ | 6.5g锌粒、7.3%的稀盐酸150g |
| Ⅲ | 6.5g锌粉、7.3%的稀盐酸150g |
甲
甲
（填“甲“乙”或“丙”）代表的是实验Ⅲ，从曲线甲、乙、丙得出探究结论是 在其他条件相同时，反应物的接触面积越大，反应速率越快
在其他条件相同时，反应物的接触面积越大，反应速率越快
。（2）请计算以上任意一组实验中生成的氢气的质量。（写出具体计算过程）
（3）分析上表数据，请在图3中画出在6.5g锌中加入0～150g稀盐酸过程中，产生氢气质量对应的变化曲线图，并标注必要的数值。
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【答案】甲；在其他条件相同时，反应物的接触面积越大，反应速率越快
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：37引用：1难度：0.5
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1．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为52.2g的烧杯中，然后缓慢加入一定质量的稀硫酸，当加稀硫酸质量为85g时，反应恰好完全（杂质不反应且产生的气体全部逸出），反应过程中的质量关系如图．完成下列问题：
（1）该实验取用的样品质量为g.
（2）计算样品中铁的质量分数（写出解题过程）．发布：2025/1/9 8:0:2组卷：139引用：39难度：0.1 -
2．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入92.5g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了10g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：4引用：1难度：0.3 -
3．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入211.8g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）求样品中铁的质量分数；反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了20g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：8引用：1难度：0.3
