某研究小组设计如图1所示工艺路线提纯工业碳酸钠。已知工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Cl^-和

SO

2

-

4

等杂质。

Ⅰ．碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图2所示：
Ⅱ．有关物质的溶度积如下：

物质	CaCO3	MgCO3	Ca（OH）2	Mg（OH）2	Fe（OH）3
Ksp	4.96×10-9	6.82×10-6	4.68×10-6	5.61×10-12	2.64×10-39

根据所给信息，回答下列问题：
（1）加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式为

MgCO₃+2OH^-=Mg（OH ）₂↓+

CO

2

-

3

；Mg²⁺+2OH^-=Mg （OH）₂↓

MgCO₃+2OH^-=Mg（OH ）₂↓+

CO

2

-

3

；Mg²⁺+2OH^-=Mg （OH）₂↓

。
向含有Mg²⁺、Fe³⁺的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg²⁺）：c（Fe³⁺）=

2.125×10²¹

2.125×10²¹

。
（2）“趁热过滤”时的温度应控制在

高于36℃

高于36℃

。
（3）有人从“绿色化学”的角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析，实际工业生产中是否可行？

不可行

不可行

，并说明理由：

若“母液”循环使用，则溶液c（Cl^-）和c（

SO

2

-

4

）增大，最后所得产物Na₂CO₃中混有杂质

若“母液”循环使用，则溶液c（Cl^-）和c（

SO

2

-

4

）增大，最后所得产物Na₂CO₃中混有杂质

。