X、Y、Z、R为短周期主族元素，X为原子半径最大的短周期元素，Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应生成离子化合物，Z元素的单质为淡黄色固体，R与Z同周期，R的最低负价和最高正价分别为-1，+7，另有元素W，其原子序数为34。
（1）元素W在周期表中位置为 第四周期第ⅥA族第四周期第ⅥA族，原子结构示意图为 
。
（2）X、Y、Z、R元素形成的四种简单离子半径由大到小顺序为 r（S2-）＞r（Cl-）＞r（N3-）＞r（Na+）r（S2-）＞r（Cl-）＞r（N3-）＞r（Na+）（用离子符号表示）。
（3）Y的气态氢化物可与R的单质反应产生白烟，该反应的化学方程式为 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，Y的某种氢化物电子数目为18，该氢化物的电子式为 
。
（4）设计一个简单可行的实验方案验证Z与R的非金属性强弱 取少量饱和H2S（或Na2S）溶液于试管中，通入Cl2，若有淡黄色沉淀生成，则说明非金属性Cl强于S取少量饱和H2S（或Na2S）溶液于试管中，通入Cl2，若有淡黄色沉淀生成，则说明非金属性Cl强于S。
【答案】第四周期第ⅥA族；；r（S2-）＞r（Cl-）＞r（N3-）＞r（Na+）；8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；；取少量饱和H2S（或Na2S）溶液于试管中，通入Cl2，若有淡黄色沉淀生成，则说明非金属性Cl强于S
；r（S2-）＞r（Cl-）＞r（N3-）＞r（Na+）；8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；；取少量饱和H2S（或Na2S）溶液于试管中，通入Cl2，若有淡黄色沉淀生成，则说明非金属性Cl强于S【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：29引用：2难度：0.5
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