已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：

化学式	HF	HClO	H2CO3	NH3•H2O
电离常数	6.8×10-4	4.7×10-8	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	Kb=1.7×10-5

（1）常温下，物质的量溶度相同的三种物质的量浓度①NaF溶液②NaClO溶液③Na₂CO₃溶液，其pH由大到小的顺序是

③＞②＞①

③＞②＞①

（填序号）。
（2）25℃时，pH=4的NH₄Cl溶液中各离子浓度的大小关系为

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

。
（3）NaClO溶液中的电荷守恒关系为

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（ClO^-）

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（ClO^-）

。
（4）向NaClO溶液中通入少量的CO₂，所发生的离子方程式为

ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-

ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-

。
（5）25℃下，将pH=11的苛性钠溶液V₁L与pH=1的稀硫酸V₂L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V₁：V₂=

9：11

9：11

。
（6）25℃时，H₂SO₃⇌HSO₃^-+H⁺的电离常数K_a=1.0×10^-2，则该温度下NaHSO₃的水解常数K_h=

1.0×10^-12

1.0×10^-12

。