现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+，Ag+，Ca2+，Ba2+，Fe2+，Al3+，阴离子有Cl-．OH-，CH3COO-，NO3-，SO42-，CO32-，现将它们分别配成0.1mol•L-1的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）实验②中反应的化学方程式是 AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3-H2O=Ag（NH3）2OH+2H2OAgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3-H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O；
（2）写出E溶液的化学式并用文字叙述确定E溶液的化学式的原因 K2CO3；由①中碱性强弱的顺序可知，E是K2CO3，六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是K2CO3K2CO3；由①中碱性强弱的顺序可知，E是K2CO3，六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是K2CO3
（3）写出下列四种化合物的化学式：A Ba（OH）2Ba（OH）2、C Ca（CH3COO）2Ca（CH3COO）2、D AlCl3AlCl3、F FeSO4FeSO4。
【考点】常见离子的检验方法．
【答案】AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3-H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O；K2CO3；由①中碱性强弱的顺序可知，E是K2CO3，六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是K2CO3；Ba（OH）2；Ca（CH3COO）2；AlCl3；FeSO4
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：11引用：1难度：0.6
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