工业排放烟气中含有NO、NO₂，会引起酸雨、光化学烟雾等环境问题。
（1）将含氮氧化物（NO_x）的烟气通入（NH₄）₂SO₄、Ce（SO₄）₂的混合溶液中可生成N₂。
研究表明上述转化反应分两步进行，反应过程中检测到溶液中Ce³⁺存在，反应后溶液中c（Ce⁴⁺）不变（忽略溶液体积的变化），则转化过程中，NO参与的第二步反应的离子方程式为

4Ce³⁺+2NO+4H⁺=4Ce⁴⁺+N₂↑+2H₂O

4Ce³⁺+2NO+4H⁺=4Ce⁴⁺+N₂↑+2H₂O

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（2）络合物法脱硝。
①Fe（ II）−EDTA法脱硝。反应原理为Fe（ II）−EDTA+NO→Fe（ II）−EDTA（NO），Fe（ III）−EDTA离子不具备与NO络合的能力。将不同浓度的（NH₄）₂SO₃溶液加入到Fe（ II）−EDTA溶液中，测得其脱硝率随时间变化曲线如图1所示。随（NH₄）₂SO₃溶液浓度增大，脱硝率增大且可持续脱硝时间延长，其原因可能为

加入（NH₄）₂SO₃可与空气中的氧气反应，能有效的阻碍Fe（ II）-EDTA氧化为Fe（ III）-EDTA而失去络合吸收NO能力

加入（NH₄）₂SO₃可与空气中的氧气反应，能有效的阻碍Fe（ II）-EDTA氧化为Fe（ III）-EDTA而失去络合吸收NO能力

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②六氨合钴溶液{[Co（NH₃）₆]²⁺}脱硝。原理如图2所示。若生成的n（NO₂^-）：n（NO₃^-）=1：1，写出上述络合脱硝法总反应的离子方程式：

2NO+O₂+2OH^-

六氨合钴溶液

NO₂^-+NO₃^-+H₂O

2NO+O₂+2OH^-

六氨合钴溶液

NO₂^-+NO₃^-+H₂O

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③六氨合钴溶液与Fe（ II）−EDTA溶液脱NO的比较。在填料塔内，对六氨合钴溶液和Fe（ II）−EDTA溶液脱NO的效果作了比较，实验结果如图3所示。可选

[Co（NH₃）₆]²⁺

[Co（NH₃）₆]²⁺

进行NO脱除，理由为

Fe（II）-EDTA易被空气中的氧气氧化为Fe（III）-EDTA离子，生成的Fe（III）-EDTA离子不能和NO形成络合物，从而造成溶液脱除NO能力迅速下降

Fe（II）-EDTA易被空气中的氧气氧化为Fe（III）-EDTA离子，生成的Fe（III）-EDTA离子不能和NO形成络合物，从而造成溶液脱除NO能力迅速下降

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（3）有氧条件下，在Fe基催化剂表面，NH₃还原NO的反应机理如图4示，该过程可描述为

在Fe基催化剂表面，NH₃吸附在酸性配位点上形成NH₄⁺，NO与O₂吸附在Fe³⁺配位点上形成NO₂，而后NH₄⁺与NO₂结合生成的NO₂（NH₄⁺）₂再与NO反应生成N₂、H₂O，并从催化剂表面逸出

在Fe基催化剂表面，NH₃吸附在酸性配位点上形成NH₄⁺，NO与O₂吸附在Fe³⁺配位点上形成NO₂，而后NH₄⁺与NO₂结合生成的NO₂（NH₄⁺）₂再与NO反应生成N₂、H₂O，并从催化剂表面逸出

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