A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素。A的基态原子外围电子排布式为3s²；B原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；D原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；E是海水中除氢、氧元素外含量最高的元素；F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2。
根据信息回答下列问题：
（1）C的外围电子排布图为

。C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子，阳离子中中心原子的杂化类型为

sp³

sp³

；分子的VSEPR模型名称为

正四面体

正四面体

；阴离子的立体构型为

V形

V形

。
（2）G的价电子排布式为

3d⁸4s²

3d⁸4s²

。用电子式表示化合物AE₂的形成过程：

。
（3）F与BD易形成配合物F（BD）₅，在F（BD）₅中F的化合价为

0

0

；与BD分子互为等电子体的分子和离子分别为

N₂

N₂

和

CN^-

CN^-

（填化学式）。
（4）E有多种含氧酸根离子：①EO^-；②EO₂^-；③EO₃^-；④EO₄^-，其中空间构型为四面体形的是

④

④

（填序号）。
（5）B、C、D、E原子相互化合形成的分子有多种，请列举两种分子内所有原子都满足最外层达8电子稳定结构的分子：

CO₂、NCl₃（或CCl₄、COCl₂、N≡C-C≡N等）

CO₂、NCl₃（或CCl₄、COCl₂、N≡C-C≡N等）

（写分子式）。