按要求填空：
（1）取0.55mol•L-1的NaOH溶液50mL与0.25mol•L-1的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
①从如图实验装置可知，缺少的一种仪器名称是 环形玻璃搅拌器环形玻璃搅拌器。
②在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是 减少热量损失减少热量损失。
③若改用60mL0.25mol•L-1H2SO4和50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，则比上述实验所放出的热量 多多（填“多”或“少”），若实验操作均正确，最少需要测定 33次温度。
（2）磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）。反应过程和能量关系如图所示：
图中的ΔH表示生成1mol产物的数据，则PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是 PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol-1PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol-1。
（3）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700oC的氮气流中反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）⇌Si3N4（s）+6CO（g）ΔH=-1591.2kJ/mol,则该反应每转移1mole-，可放出的热量为 132.6132.6kJ。
（4）已知甲醇的燃烧热为-1366.8kJ/mol,写出相应的热化学方程式 CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-1366.8kJ•mol-1CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-1366.8kJ•mol-1。
（5）某温度时在2L容器中发生可逆反应A（s）+3B（g）⇌2C（g）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是 ACDACD。
A.混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
B.相同时间内消耗2nmol的A的同时生成4n mol的C
C.容器内压强不随时间的变化而变化
D.容器内密度不再发生变化
3
2
3
2
【答案】环形玻璃搅拌器；减少热量损失；多；3；PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol-1；132.6；CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-1366.8kJ•mol-1；ACD
3
2
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：5引用：1难度：0.6
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3．实验题：50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是。
（2）写出表示该反应中和热的热化学方程式（中和热为57.3kJ•mol-1）：（用离子方程式表示）。
（3）实验中改用60mL0.50mol•L-1盐酸与60mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求得的中和热（填“相等”或“不相等”）。
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大””、“偏小””或“无影响”）。
（5）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差（t2～t1）分别为①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃，则最终代入计算式的温差平均值为℃。计算该实验测得的中和反应反应热ΔH=（结果保留一位小数）[已知Q=cmΔt,设盐酸和NaOH溶液的密度为1g/cm3，反应后混合溶液的比热容（c）为4.18J/（g•℃）]。发布：2024/12/4 11:30:1组卷：59引用：3难度：0.6
