次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2•HCHO•2H2O）在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：
步骤1：如图1所示，在烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，制得NaHSO3溶液。
步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在95～100℃下，反应约3h,冷却至室温，抽滤。
步骤3：将滤液经系列操作得到次硫酸氢钠甲醛晶体。
（1）A中多孔球泡的作用是 增大气体与溶液的接触面积，充分反应增大气体与溶液的接触面积，充分反应。
（2）①步骤2中，反应生成的Zn（OH）2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是 快速搅拌快速搅拌。
②写出制备NaHSO2•HCHO•2H2O反应的化学方程式：NaHSO3+Zn+3H2O+HCHO 80～90℃ NaHSO2•HCHO•2H2O+Zn（OH）2NaHSO3+Zn+3H2O+HCHO 80～90℃ NaHSO2•HCHO•2H2O+Zn（OH）2。
（3）ZnSO4的溶解度随温度的变化如图2所示，设计由副产品Zn（OH）2获得ZnSO4•7H2O的步骤，请从下列选项中选出合理的操作（操作不能重复使用）并排序：
将副产品Zn（OH）2置于烧杯中→gg→aa→ee→dd→cc→低温干燥
a.60℃蒸发溶剂；
b.40℃蒸发溶剂；
c.抽滤；
d.20℃-39℃之间冷却；
e.蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；
f.蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热；
g.加入适量稀硫酸；
（4）通过下列方法测定产品纯度：准确称取2.000 g NaHSO2•HCHO•2H2O样品，完全溶于水配成100.00mL溶液，取20.00mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.09000 mol•L-1 I2标准溶液，振荡，于暗处充分反应。以淀粉溶液为指示剂，用0.1000 mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液10.00mL。测定过程中发生下列反应：NaHSO2•HCHO•2H2O+2I2═NaHSO4+4HI+HCHO，2S2O2-3+I2═S4O2-6+2I-。
计算NaHSO2•HCHO•2H2O样品的纯度 77.0%77.0%。
在测定过程中，使用碱式滴定管滴定，选出其正确操作并按序列出字母：检查是否漏水-→蒸馏水洗涤→Na2S2O3标准液润洗滴定管→ee→aa→bb→gg→dd→到达滴定终点，停止滴定，记录读数→重复操作2～3次
a.使碱式滴定管尖嘴朝上，轻轻挤压玻璃球，使尖嘴部分充满溶液，无气泡
b.调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数
c.调整管中液面，用胶头滴管滴加标准液恰好到“0”刻度
d.锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视锥形瓶内颜色变化
e.装入Na2S2O3溶液至“0”刻度以上2～3mL，固定好滴定管
f.锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视滴定管内液面变化
g.加入指示剂
80
～
90
℃
80
～
90
℃
O
2
-
3
O
2
-
6
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】增大气体与溶液的接触面积，充分反应；快速搅拌；NaHSO3+Zn+3H2O+HCHO NaHSO2•HCHO•2H2O+Zn（OH）2；g；a；e；d；c；77.0%；e；a；b；g；d
80
～
90
℃
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：41引用：1难度：0.6
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
